Bonjour,

Je suggère pour pouvoir t'aider efficacement :
1) De donner l'énoncé complet sans en changer la moindre virgule .
2) De donner le détail de ton calcul.

Une masse Mor = 100g d'or, initialement à la température ambiante, 22 degrés, est placé dans un creuset en terre cuite pour être fondue en vue de fabriquer un lingot. Le creuset est introduit dans un four fonctionnant au gaz méthane.

1-En exploitant les données, exprimer puis calculer la variation d'ene Thermique deltaE1 de l'ensemble (creuset+or) pour atteindre la température de fusion de l'or sans toutefois changer d'etat.

2- En exploitant les données, exprimer puis calculer la variation d'énergie thermique deltaE2 que doivent subir les 100g d'or pour fondre.

C creuset = 70 J/Degré
C or = 1,29 ^ 10-1 J/g/Degré
DeltaEfusion = 63,45 J/g
Température de fusion = 1064 degré

Question 1 :
Pour amener l'or de sa température initiale à sa température de fusion tu peux en effet  calculer la variation d'énergie thermique par la relation :
E(or) = m * C(or) * (tf - ti)

Pour répondre correctement à la question posée, il faut tenir compte de la variation d'énergie thermique du creuset E(creuset)

Le résultat demandé s'obtient comme la somme E₁ = E(or) + E(creuset)

Mais on a pas la masse du creuset pour calculer Delta creuset...!

La masse est inutile puisque on dispose de la capacité thermique :
µ (creuset) = 70 J/degré

E(creuset) = µ (creuset) *  (tf - ti)

Donc je calcule Delta creuset = 70 * (1064-22)
Delta or = 100,0 * 1,29.10-1 * 22

OK pour le creuset.
Mais pas pour l'or qui passe lui aussi de 22 à 1064°C

Donc Delta or = 100,0 * 1,29.10-1 * (1064-22) ?

Oui, c'est exact.

D'accord merci et pour DeltaE2 comment puis je faire ?

E₂ = m * E_fusion

Merci beaucoup pour votre aide