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Extrait de DM : Dissolution
Bonjour, je dois rendre un DM pour la rentrée et il s'avère que j'ai quelques lacunes en chimie.
Je vous donne l'extrait de l'énoncé qui me pose problème :
Sur l'étiquette d'un flacon contenant une solution commerciale d'acide sulfurique, on lit :
Pourcentage massique P = 95 %
Densité d = 1,83
1. Calculer la concentration molaire de l'acide sulfurique
2. On procède à la dilution de cette solution fortement concentrée :
A. Écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfurique pur dans l'eau
B. Décrire avec précision, en indiquant la matériel utilisé et le condition de sécurité la méthode à mettre en oeuvre pour obtenir un volume V = 250 ml de solution diluée et de masse molaire C = 1,0 mol.l-1
Voici mes résultats jusque là :
C = n / V; = (m/M)/ V; = (t.V/M)/ V; = t/M; = (P*
) / M;
= (0,95 * 1;83) / 98,1 = 1,78 10-2 mol.l-1
Je passe le 2.A qui ne me pose pas de problème.
2.B, j'ai besoin de connaître le volume à prélever.
J'applique la formule Vo/Vf = Co/Cf => Vo = (CoVf)/Cf = CoVf = 250 * 1,78.10-2 = 4,45 ml
Seulement, j'ai pris beaucoup de temps avant de trouver ca, et j'aimerais bien avoir confirmation du résultat avant de poursuivre.
Et puis aussi, il y a un truc que je ne comprend pas :
Comment en diluant une solution de 1,78.10-2, on peut en obtenir une de 1 ?
Enfin, c'est confus dans ma tête...
Comment, en diluant une concentration initiale, on peut en obtenir une plus importante ?
Le but d'une dilution n'est-il pas justement de diminuer la valeur d'une concentration donnée ?
Dans ce cas... Je rate quelque chose, mais je ne vois pas quoi ><'
Je viens de re-rechercher, et je n'ai pas trouver le même exercice.
Non pas que je veuille la réponse, c'est juste que j'ai un doute et que j'aimerais avoir validation.
J'avoue ne pas avoir parcouru les quelques centaines de pages du forum, certes mais si l'on pouvait m'éclairer, ce serait vraiment généreux 
1) L'expression littérale est bonne mais le calcul est faux car il ne faut pas oublier que la masse volumique s'exprime en g/L ici !! Or la densité te donne une masse volumique de 1,83*103 g/L !!
Si la masse volumique se donne en gramme par litre, alors pourquoi est elle conventionnellement donné en Kg/l ???
Donc, la concentration molaire est de 17,8 mol/l ?
Ce qui donne, un volume à prélever de 4450 ml et à introduire dans une fiole jaugée de 250 ml.
Je dois avouer que je comprend encore moins 
En fait il faut toujours se rappeler que la masse volumique de l'eau vaut 1 kg/L !
Donc lorsqu'on te donne la densité, il faut comprendre que la masse volumique de composé s'exprime en kg/L !
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Pour le calcul du volume à prélever, je crois que tu utilises mal la formule !
C'est : CaVa = CbVb
Avec Ca : la concentration de la solution mère
Va : le volume de solution mère à prélever
Cb : La concentration de la solution fille
Vb : le volume de la solution fille.
OK?
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