Bonjour ,

Je dois rendre un protocole expérimental , qui me permet d'obtenir à partir d'une solution S deux solutions .

Mon protocole est fait mais j'ai un gros doute et je n'ai pas pu mettre la main sur mon professeur .

Voila les infos à ma disposition :

On souhaite séparer une solution aqueuse S contenant du sulfate de cuivre (II) et du rouge de méthyle en 2 solutions , une ne contenant quasiment que du Sulfate de cuivre (II) , l'autre quasiment que du rouge de méthyle .

Le sulfate de cuivre (II) est :

-Très soluble dans l'eau
-Possède une solubilité nulle dans le cyclohexane
-Possède une solubilité faible dans l'éthanol

Le rouge de méthyle :

-Possède une solubilité faible dans l'eau
-Possède une solubilité grande dans le cyclohexane
-Possède une solubilité grande dans l'éthanol



L'eau est très miscible avec l'éthanol mais pas du tout avec le cyclohexane
L'éthanol est très miscible avec l'eau et le cyclohexane
Le cyclohexane est très miscible avec l'éthanol mais pas du tout avec l'eau


Densité :

Solution S: 1.02
Eau: 1.00
Ethanol : 0.78
Cyclohexane : 0.79


Mon protocole est le suivant :

La solution S est une solution aqueuse , donc elle contient de l'eau (à quantité inconnue)

Il faut réaliser une extraction par solvant qui consiste à dissoudre le composé recherché (ici le rouge de méthyle) dans un solvant non miscible avec l'eau (le cyclohexane donc) et à séparer ensuite la phase organique (rouge de méthyle +cyclohexane) de la phase aqueuse (eau +sulfate de cuivre) via une ampoule à décanter .

Mon problème est le suivant :

Comment trouvé la quantité de sulfate de cuivre, methyle et de cyclohexane ?
Mrc d'avance