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Expression des coefficients x et y en fonction de Vm, m, V et d
Bonjour!!
J'ai du mal à faire cet exercice; je demande un coup de main si possible pour la 2ème question.
Exercice:
La combustion compléte d'un composé organique A de formule CxHyO de masse m=3,34g , de densité d; donne de l'eau et V=5 L de dioxyde de carbone.
On donne volume molaire Vm=25 L/mol
1) Ecrire l'équation-bilan de la combustion
2) Exprimer x et y en fonction de d, Vm, V et m
Bonjour.
Avez vous écrit et équilibré l'équation de la réaction ? Si c'est le cas, indiquez la.
Quelques pistes pour la suite...
Comment s'exprime la masse molaire M en fonction de la densité de vapeur d ?
Quelle quantité de matière correspond à une masse m de composé de masse molaire M ?
Quelle quantité de matière correspond à un volume v de gaz quand le volume molaire est Vm ?
À plus.
Salut!
L'équation bilan équilibrée est je crois:
CxHyO+ (x+y/4-1/2) O2------------> x CO2 + (y/2) H2O
M=d.masse volumique air.Vm
n(CxHyO)=m/M=m/(d.masse volumique air.Vm) (1)
n(CO2)=V/Vm=n(CxHyO)x alors n(CxHyO)=V/Vmx (2)
(1) et (2) montrent: m/(d.masse volumique air.Vm)=V/Vmx d'où:
x=m/( d.masse volumique air) ???
Merci beaucoup ''Picard'' pour le coup de mais et le temps consacré, mais pourriez vous donner d'autres indications?
Vous êtes sur la bonne voie.
Une question, la valeur numérique de la densité est-elle donnée et dans quelles conditions de température et de pression ?
Si on est dans les CNTP, 
air = 1,293 g.L-1 et on a alors M = 29 d
Salut!
Merci bcp pour votre enthousiasme Picard je l'apprécie énormément,
Par contre, je crois que je me suis trompé dans l'énoncé du titre : on doit exprimer x et y en fonction de d, Vm, V et m au lieu de d, M, V et m.
Et de plus, on a pas préciser les conditions de l'expérience dans l'exercice
Encore une fois merci des indications, et si possible, j'en attends d'autres.
A plus!
Il me semble que vous avez tous les éléments de la réponse, il ne reste plus qu'à remettre un d'ordre dans tout ça.
n(CO2)=V/Vm=n(CxHyO)x
Or...
n(CxHyO)=m/M=m/(d.masse volumique air.Vm)
En regroupant tout cela, on obtient :
C'est à dire encore :
Pour obtenir y, exprimez la masse molaire M de A en fonction de x, de y et des masses molaires des éléments H, C et O.
Il est bizarre cet exercice, avez vous bien donné la totalité de l'énoncé ? Et puis la densité d dont il est question, est-elle bien la densité de vapeur par rapport à l'air ?
Ok je vois
Voila le lien c'est l'exercice 2 du devoir 5 ***Lien supprimé --> l'énoncé est à recopier sur le forum***
Mon problème est que si ce n'est pas dans les CNTP on aura:
x=m/( d.masse volumique air.V) car les Vm vont se simplifier, sinon on pourra considérer les CNTP comme hypothèse de l'exercice???
Cordialement!
Rappel au règlement de l'Ile : pas d'énoncé hébergé sur un site extérieur !!!
En fait, vous n'êtes pas vraiment en infraction puisque vous aviez déjà recopié l'énoncé en oubliant certaines précisions bien utiles à sa compréhension...
2.3 La densité de vapeur est d = 2.97.
En revanche, le volume de CO2 (5 L) est lui mesuré dans des conditions différentes des CNTP (Vm = 25 L.mol-1 et non 22.4 L.mol-1).
On trouve (sauf erreur de ma part) C5H10O ; si vous ne parvenez pas à ce résultat, indiquez les détails de votre calcul pour que je puisse voir où ça coince !
A plus.
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