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Exos chimie sur le dosage
Bonsoir tous le monde,je solicite votre aide car je ne comprends pas une question d'un exercice assez difficile.
dosage en retour de l'eau de javel:
Pour doser les ions hypochlorite ClO-(aq) de l'eau de javel, on les fait réagir avec des ions iodure. On forme alors du diiode, que l'on dose avec une solution de thiosulfate de sodium. Cette méthode de dosage est appelée dosage en retour.
La concentration en ions hypochlorite ClO-(aq) de l'eau de javel du commerce est [Clo-(aq)]= 2.1 mol.L. Le protocole expérimental est le suivant : dans une fiole jaugée de 100mL, on dilue 10 fois la solution commerciale. On appelle S' la solution diluée. Dans un bécher, on introduit 10 mL de la solution S'. On ajoute alors 20mL de solution d'iodure de potassium, de concentration molaire C1= 0.10 mol.L et 10 mL d'acide chlorhydrique, de concentration 1 mol.L. On dose le diiode formé par la solution de thiosulfate, de concentration momlaire C2= 0.10 mol.L.
1) écrire l'équation chimique modélisant la formation du diiode
J'ai trouvé : 2CL0-+2I-+4H+--->2 H20+2Cl-+I2
2) écrire l'équation chimique modélisant la transformation chimique lors du dosage du diiode.
j'ai trouvé: I2 + 2S2O3^2- ===>>> 2I- + S4O6^2-
3) déterminer la valeur théorique du volume équivalent Veq.
C'est à cette question que je bloque.
Merci pour vos réponses, pourriez vous me dire si mes 2 premières réponses sont correctes.
il y a une erreur dans la 1ère équation
2H+ +ClO- +2e- =Cl- +H2O
2I- = I2 +2e-
Bilan
2H+ +ClO- +2I- = Cl- +I2 +H2O
tu fais un tableau d'avancement avec
n(ClO-)initial = [S']*V(prélevé)
n(I-]= C1*V(I-)
tu pourras ainsi trouver la qté de I2 formée
Deuxième réaction:dosage de I2
écris la deuxième réaction et fais un nouveau tableau d'avancement avec
n(I2)initial =valeur trouvée précédemment
n(S2O32-)initial inconnu noté n1 par exemple dans le tableau
l'équivalence sera atteinte quand n(I2)=0
cela permettra de trouver la qté de S2O32- versée et d'en déduire le volume versé.
OK merci pour la methode, je vais essayer de le faire et je vous dirais mes réponses pour voir si cela marche bien.
Merci encore
Re boujour
Après avoir fait un tableau d'avancement :
je trouve: n(CLO-)=1.1*10^-3
n(I2)=1.10-3mol
xmax=1.0*10^-3
Pour la deuxième équations :
n(S203-)=2*10^-3 mol
D'aprés la relation v=n/c --> 2*10^-3/0.1=0.2=20 mL.
Pourriez vous me dire si mes résultats sont correctes. Merci
En fait, je trouve 1.1*10^-3
tu as raison je trouve aussi 2.1*10^-3 (en cours de transformation) mais pour l'état final je fais 2.1*10^-3 - xmax(1*10^-3) voila d'ou je trouve le n(ClO-).
Si c'est faux pourrais tu me le dire et m'expliquer pourquoi.
Merci pour ta réponse.
je pensais qu'il s'agissait de n(ClO-) initial et non après réaction.Dans ce cas,c'est OK
pour V(S2O3--)=20mL OK (=0,02L et non 0,2l)
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