Bonjour tout le monde j'ai des exercices de chimie à faire et j'ai été malade pendant 3 jours je n'y arrive pas serait-il possible d'avoir de l'aide !

Exercice 1 :
a)Quel volume minimal V d'une solution de concentration c = 0.050 mol/L en ions thiosulfate faut-il ajouter pour décolorer complétement une solution contenant 2.5x10^-3 mol de diiode?

b)Quelle quantité de matière d'ions (I-) a été formée?


Exercice 2 :
a)On souhaite oxyder du fer métallique. Quels ions monoatomiques peuvent se former?

b)Si l'o utilise le soufre comme oxydant, on obtient un solide ionique constitué d'ions (Fe²+) et d'ions soufre. Quelle est la formaule e ce solide? Justifier la réponse en utilisant la classification périodique.

c)En déduire les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de l'oxydation, ainsi que l'équation chimique résultante.

d)Si l'oxydant du fer métallique est le dioxygène, le solide obtenu est, dans certaines conditions, (Fe²O3). Quels sont dans ce cas, les couples oxydant/réducteur et l'équation chimique mise en jeu?

e)Dans le cas où l'oxydant est le dibrome liquide, le solide obtenu contient des ions Fe3+.Quels sont les couples oxydant/réducteur et l'équation chimique permettant d'interpréter cette oxydoréduction?

f)A l'aide de la classification périodique, proposer un autre ocydant susceptible de réagir avec le fer.

g)Pourrait-on utiliser l'argon pour oxyder du fer?

h)Lors du meulage d'une pièce en fer, les étincelles observées résultent de la combustion dans l'air de petits morceaux de fer. Laquelle de ces espèces chimiques envisagées dans cet exercice est obtenue lors de cette combuction? Justifier la réponse.


Exercice 3 :
L'espèce chimique dibrome est un liquide rouge légèrement soluble dans l'eau. Une solution aqueuse de dibrome contient au plus 35g de cette espèce chimique par litre.
a)Quelle est la concentration molaire maximale d'une solution aqueuse de dibrome?

b)On fait réagir 10mL d'une solution conteant 35g/L de dibrome avec une solution (S1) d'iodure de potassium. Les couples mis en jeu sont (Br2/Br-) et (I²/I-), donner l'équation chimique qui permet de représenter la réaction qui a lieu.

c)Quelle masse minimale d'iodure de potassium solide faut-il dissoudre pour préparer (S1) de telle sorte que le dibrome soit le réactif limitant?

d)Le volume de la solution (S1) Importe t-il pour que la condition de la question précédente soit satisfaite?