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le sel de mohr est un solide de formule FeSo4, (NH4)2SO4, 6H2O. On souhaite préparer une solution S0 de sel de mohr de volume V0= 200 mL de concentration molaire apportée C0= 1.50*10-2 mol.L-1
On dilue ensuite cette solution pour obtenir un volume V1= 100mL de solution S1 dans laquelle la concentration massique des ions est = à t1=0.209g.L-1.

1. calculer masse molaire du sel de Mohr (déja fait)
2. ecrire l'équation de sa dissolution dans l'esau preciser le nom des ions.
3. indiquer les tests chimiques permettant de mettre en evidence dans cette solution, le cation métalique de l'anion.
4.decrire soigneusement le préparation de la solution S0.
5. quelles sont les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans la solution S0?
6. quelle est la concentration massique des ions fer (II) dans la solution S0? Indiquer succinctement le mode opératiore pour obtenir le solution S1.

merci à tous.