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exos bonus
Bonjour,
Dans cet exercice j'ai besoin de vérifictation et d'aide .
L'énoncé :
Le sl de Mohr est un solide ionique dont la formule statistique est : (NH4)2, SO4, FeSO4, 6H2O.
1) Quels sont les ions constituant de ce solide?
2 NH4+ + 2SO4-2 + Fe+2 + 3H3O+ + 3OH-.
2) Calculer la masse molaire de ce solide:
Je trouve en tout 392 g.mol-1.
3) Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
(NH4)2SO4,FeSO4(s), 6H2O(l) ---H20---> 2 NH4+(aq) + 2SO42-(aq) + Fe2+(aq) + 3H3O+(aq) + 3OH-(aq)
4) Quelle masse de sel de Mohr doit-on dissoudre dans l'eau pour obtenir 200 mL de solution avec [Fe2+] = 0,1 mol.L-1?
On sait que [x] x V = m * M alors m = ([x] x V)/M soit O.1 mol.L-1 x0,2L /392 = 7,84 g.
5) Quelles sont alor les valeurs des concentrations effectives [NH4+] et [SO24]?
on fait un tableau d'avancement de la réaction
(NH4)2SO4+FeSO4--> Fe2+ +2(NH4+)+2(SO42-) à l'état final qu'il n'y a plus de sel donc n0= nmax.
n(NH4+)=2*n(sel de mohr)=2*2*10-2=4*10-2mol (parce qu'il y a 2 mol produites)
n(SO42-)=2*2*10-2=4*10-2 mol ( là aussi il y a 2 mol produites)
~D'où [X]= n(X)/ V
[NH4+]= n(NH4+)/0.1= 4*10-2/0.1=0.4 mol.l
[SO42-]=n(SO42-)/0.1=4*10-2/0.1=0.4 mol.l
6)
Les questions 6 je suis bloquée .
Merci d'avance
-Tibau-
Question 6) On prélève un volume V=10 mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge . Calculer la concentration effective des ions Fe 2+ dans cette nouvelle solution.
Salut!
Fe(NH4)2(SO4)2 ---> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42-
4) ok
5) pourquoi un tableau d'avancement
Tu as simplement la relation: [NH4+] = [SO42-] = 2c en te servant des coeff stoechiométriques...
6) C'est une dilution...
Lors d'une dilution, la quantité de matière se conserve dc n = n' cad CV = C'V'...
Salut ,
Fe(NH4)2(SO4)2 ---> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42+ . C'est pour l'équation de dissolution ou c'est pour les ions constituants? Si c'est pour les ions constituants alors :
1) Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42- (et les molécules d'eau ?)
2) Ok
3) Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O. --H20-> Fe2+(aq) + 2NH4+(aq) + 2SO42-(aq) (les moléecule d'eau posent-elles de problème?)
4) ok
5) Je n'ai pas vu ces coefs en cours mais si je fais avec un tableau d'avancement ça changerait quelque chose?
6) n = C.V= C'.V'
... je suis bloquée : C= 0,1 mol.l V= 0,01 L mais C' et V' ... je ne trouve pas.
Tu pourrais revérifier 
merci
1) prq tenir compte de l'eau ds une dissolution
3) ok (voir 1))
5) non mais ça rallonge
Tu le verras en cours, j'insiste pas, fait comme tu sais faire...
6)
Question 6) On prélève un volume V=10 mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge . Calculer la concentration effective des ions Fe 2+ dans cette nouvelle solution.
Ok pour C et V... Tu as une fiole jaugée de 250 mL...
La réponse à la première question est correcte .
3) Ok
6) C' = 0,1 * 0,01/0,25 = 4*10^-3 (chiffres significatifs
D'ailleurs si 1) est bonne 3) est bonne aussi
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