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Exo SUR LES GAZ PARFAITS
Tout d'abord bonjour a tous 
Voila j'ai un gros problème avec cet exercice suivant
L'air bien qu'il soit un melange de gaz, peut etre considéré comme un gaz parfait? A la pression P=1013hPa et à la temperature de 25 C°, la masse volumique de l'air Pair vaut 1,18 kg.m-3
1) En utilisant la loi des gaz parfaits et la definition de la masse volumique, montrer que la masse d'un mole d'air vaut environ 29g
2) En deduire que la densité d'un gaz, pris dans les memes conditions de température et de pression, peut s'écrire:
d= M/ 29 ou M représente la masse molaire du gaz.
3) La mesure de la densité d'un gaz onne d=1,52
Quelle est la masse molaire du gaz?
4) Sachant que ce gaz a popur formule CxH2x+2 en déuire la valeur de x et la formule brute du gaz
Je connais deja la formule p*v=n*r*t mais je ne sais pas ce qui faut faire ensuite pour la question 1
Merci a tous
Bonjour a tous voici cette petite questiob
L=L'air a la pression e 1013Hpa et à la temperature de 25°C, la masse volumique de l'air Pair vaut 1,18kg.m-3
Comment fait on pour montrer que la masse d'une mole d'air vaut environ 29 g
Merci a tous
*** message déplacé ***
Bonjour,
La masse d'un m3 d'air dans ces conditions est donc de 1,18 kg ou 1 180 grammes
Combien y a-t-il de moles d'air dans un mètre cube dans ces conditions de température (
= 25 °C) et de pression (1 013 hPa).
Note : écris correctement les unités ! L'unité de pression est le pascal qui a pour symbole Pa (avec un P majuscule en l'honneur de Blaise Pascal) ; hecto est un préfixe qui veut dire 100 le symbole est h avec un h minuscule. Donc l'hectopascal a pour symbole hPa
*** message déplacé ***
Mais ceci est un multi-post et tu sais que c'est interdit dans ce forum !
Relis ceci 
(Lien cassé)
Ainsi que les réponses aux questions Q02 et Q03 de la FAQ 
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*** message déplacé ***
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