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Exo sur l'Oxydoréduction
Bonjour !
J'aurais besoin de votre aide pour un exercice de chimie
Alors
a) Une solution aqueuse contient, en plus des molécules H2O, des ions H+(aq) et des ions SO4²- (aq).
Quelle esoèce chimique a été dissoute pour obtenir une telle solution ?
Moi j'ai mis l'acide sulfurique H2SO4
b) Une piéce metallique est immergée dans cette solution. Elle disparait au bout de quelques heures. Que s'est il passé ?
J'ai mis qu'il y avait eu oxydation de la piece
c) La couleur de la solution montre la présence d'ions Fe²+(aq). Proposer un test permettant une telle analyse.
Alors la j'ai pas trouver
d) De quel metal était composée la pièce metallique?
Je n'ai pas pu trouver
e) Quels couple oxydant/reducteur ont été impliqués dans cette réaction ? Donner l'équation de la réaction chimique.
Je n'ai pas trouver non plus
Voila merci de m'aider
A+
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp ... pke je n'ai toujours pas trouvé les réponses de l'exercice Merci
A+
Bonjour,
En général, on n'est pas des experts en chimie ici, mais j'essaie quand même :
a) Je suis OK avec toi
b) Je ne sais pas
c) Tu dois pouvoir trouver dans ton livre ce qui met en évidence Fe2+(aq)
d) Si tu retrouve des ions Fe2+ c'est que ta pièce était en Fer
e) Si je me souviens bien, il existe plusieurs couples oxydant/reducteur faisant intervenir le Fer, mais ici cela devrait être Fe/Fe2+avec la demi équation suivante Fe
Fe2+ + 2e-, mais pour la suite je sèche, c'est très loin pour moi tout ça. Bonne chance!!!
Merci quand mm !!!
Est ce que quelqu'un pourrait éventuellement m'aider pour la question c et e pke je ne trouve pas ...
Merci de votre aide
A+
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