Bonjour voici un exo sur lequel je bloque entièrement. L'énoncé est le suivant :

Masse volumique de l'acide acétique p_{acide acétique}= 1.05 kg.L^-1, p_eau= 1.00 g.cm^-3 et densité de l'éthanol d=0.79 .
L'éthanol est obtenu par fermentation alcoolique des jus de raisin ; en présence de dioxygène il se transforme en acide acétique de formule C₂H₄O₂, présent dans le vinaigre.
1)Par définition, un vin de 12° alcoolique contient 12 mL d'éthanol dans 100 mL de vin.(c'est un pourcentage en volume).
  a) Calculer la masse molaire moléculaire M_éthanol de l'éthanol (C₂H₆O).
  b) Calculer la masse m_éthanol dans 150 mL de vin de 12°.
  c) En déduire la quantité de matière n_éthanol correspondante.
2)Par définition, un vinaigre de 6° contient 6g d'acide acétique dans 100g de vinaigre(c'est un pourcentage en masse).
  a) Calculer la quantité de matière d'acide acétique n_acide contenue dans 100g de vinaigre à 6°.
  b) Calculer le volume d'acide acétique V_acide contenu dans 300g de ce vinaigre.

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Voila mes résultats :
1°)
a) M_éthanol = 46 g.mol^-1

b) avec la densité de l'éthanol, je calcule la masse volumique de l'éthanol p_ethanol=0.79 * 1 = 0.79 g.cm^-3
Ensuite je calcule la masse m_ethanol= 0.79 * 150 = 118.5 g.
Donc la masse d'éthanol est de 118,5 g.

c) n_éthanol = m_ethanol / M_éthanol
donc néthanol= 118.5/46 2.6 mol

2°)
a) M_acide = 60 g.mol^-1
n_acide= m_acide / M_acide= 6/60 = 0.1 mol

b) _acide (masse volumique de l'acide) = m_acide / V_acide
donc V_acide = _acide / m_acide
donc V_acide = 1.05 x 10³ / 300 = 3.5 cm³

Mes résultats sont-ils corrects ??
Merci de votre aide .
Bonne journée.