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exo réaction
J'aurais besoin d'un peu d'aide pour mon petit exo svp...
L'ion permanganate MnO4- oxyde l'eau oxygénée H2O2 en milieu acide
1) ecrire l'équation de la réaction sachant que les couples sont: O2/H2O2 et MnO4-/Mn2+
2) Il faut 12mL de la solution de perganate de C=2.0*10-2mol.L-1 pour oxyder totalement l'eau oxygénée.
Quelle est la concentration Co de l'eau oxygéné si le volume de l'echantillon est de 20cmcube pour H2O2 ??
Réponses:
Alors, pour 1) j'ai mis: 2MnO4- + H2O2 + 16H+ 
Mn2+ 4H2O + 5O2 + 10H+
peut etre je peux la simplifiée...???
2) je dois comprendre qu'a la fin de la reac il n'y a plu de H2O2 je pense mais avant de commencer mes calculs j'aimerais savoir si l'equation est bonne merci
je viens de me rendre compte que l'equation sré plus:
2MnO4- + 5H2O2 +16H+ 2mn2+ + 2H2O + 5O2 + 10H+
mais j'enleveré bien les H+ de droite et les soustraires à gauche c bon non??
tu peux en effet simplifier le nombre de H+.Il en restera 6 à gauche.
Le nombre de H2O est incorrect.
Quelle est la relation entre n(MnO4-) et n(H2O2)?
oui, je me suis rendu compte aussi que le chiffre était faux c'est 8H[sub][/sub]2O à droite
pour le reactif H2O2 je sais qu'il doit à la fin de la reac 0mol mais x est égal a koi?
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