bonsoir
je veux bien te venir en aid mais je n'ai pas compris toutes les questions de ton exercice, en premier lieu, qu'elle est la quantité de matière qu'il faut calculer au début...? (de quel espèce chimique)

A oui dslje recommence à réro sa va etre plus simple

On nous dit que la combustion du dihydrogène conduit à la formation de l'eau

2 H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2 H₂O (l)

1) quelle quantité de matiere renferme 2,0L de dihydrogène, à 20 °C, sous la pression atmosphérique normal

On dit P.V=N.R.T
       n = R.T/P.V
         = 8.31 x 293/ 101300 x 2.0 = 4,8.10^-2mol

2) Avec quel volume de dioxygène, pris dans les mêmes conditions réagira-t-il?

avec un tableau d'avancement je trouve que n0₂ = 2,4.10_-2

Donc V= n x VM
      = 2,4.10^-2 x 24 ( condition normale sous 20°C je crois.. )
      = 5,8.10^-1

4)quelle sera la masse d'eau formée?

Et j'ai fais  n=m/M
             m=n x M
             m=2,4.10^-2 x 18 ( M de hydrogène )
              = 4,3.10^-1


Esque j'ai une erreur là est la question..

ATTENTION !!!!
n = P.V / R.T

n = P.V / R.T  justement dans le livre c'est marqué sa mais sa m'étonne quand on met n à gauche pourquoi on doit baisser R.T.. je vais réessayer avec n = P.V / R.T

merci

n=P.V / R.T
= 83.2 mol sa me parais beaucoup trop mais bon peut etre..

ne casse pas a tête a mettre N à gauche, c'est de là que vient ton erreur, laisse le à droite et tu copprnedra mieu
le reste de ta démarche me semble juste, tu n'as donc plus que tes valeurs à modifier

je ne sait pas, je n'ai pas l'énoncer sous les yeux, il y peut-être une autre erreur...?