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exo préparation de solution aqueuse
Bonjour,
je bloque sur un exercice:
Données: masse molaire atomique m(k)=39.1g/mol m(cr)=52.0g/mol m(o)=16.0g/mol
Calculer, en exposant le résonnement la masse de dichromate de potassium de formule K2CR2O7 à peser pour préparer un volume v=500ml de solution aqueuse de concentration C= 5*10^-2 mol/L
Décrire, en réalisant une suite logique de shéma légendés, le mode opératoire permettant de préparer la solution
A partir d'une solution initiale
Ci= 3.5*10^-2 mol/L
on veut préparer Vf=100mL de concentration molaire Cf= 1.75*10^-3 mol/l
Caluler Vi
Décrire comment préparer la solution finale
je ne comprend vraiment pas
merci d'avance !
bonjour ,
je suppose que C=5.10-2mol/L est la concentration en Cr2O72-?
il faut d'abord écrire l'équation de dissociation du dichromate de potassium.
cela permet d'écrire que n(Cr2O72- )=n(K2Cr2O7).
il faut donc calculer n(Cr2O72-) puis m(K2Cr2O7).
Il faut dissoudre cette masse de dichromate de potassium dans de l'eau contenu dans une fiole jaugée de 200mL et compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge.
A toi de schématiser ,sans oublier la pesée du solide.( dichromate en poudre)
c'est une dilution
utilise Ci*Vi =Cf*Vf pour déterminer le volume (Vi) de solution mère à prélever
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