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exo physique difficile
bonjours 
voila mon sujet :
Du dioxygène gazeux occupe un volume V=0,45 L sous une pression de p=202 kPa à une température =182,0°C.
1)Exprimer la température en kelvin
2) Quelle sera la valeur du volume V2 si on porte la pression à p2 =404kPa sous une température 2=91,0°C?
3) Que deviendra sa pression p3 si on porte son volume V3=0,90 L sous une température 3=40,5°C?
merci d'avance
T(K)= T(C°) + 273,12
utilise la relation P[/sub]*V[sub] = n *R*T[/sub] (1)
avec
n= P*V/(R*T) et V=0,45 L, p=202 kPa , T=182,0°C+ 273,12
aprés avoir calculé n tu remplace dans (1) et t'en déduis V[sub]
Même chose pour calculer p3
Excuse moi mais tu comprendras mieux ce message
T(K)= T(C°) + 273,12
utilise la relation P2*V2 = n *R*T2 (1)
avec
n= P*V/(R*T) et V=0,45 L, p=202 kPa , T=182,0°C+ 273,12
aprés avoir calculé n tu remplace dans (1) et t'en déduis V2
Même chose pour calculer p3
ok merci alors pouvez vous me dir SVP si cela est juste
1)T(K)= T(C°) + 273,15
=455,15K
2) n= P*V/(R*T)
n= 202000*0,45/(8,314*455,15)
n=24,021455
P2*V2 = n *R*T2
P2*V2 = 24,021455 *8,314*364,15
p2*V2 = 72725,99034
V2=72725,99034/P2
V2=72725,99034/404000
V2=0,180014828
merci d'avance
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