Salut tout le monde, j'ai un petit souci en physique, sur les énergies thermique.
Voici l'exercice qui me pose problème:

L'énergie dont a besoin toute cellule provient de la dégradation de molécules organiques riche en " énergie chimique potentielle ". Le glucose de formule C6H12O6 est l'un des combustibles biologiques les plus courants.

1°) La réaction de dégradation oxydative aréobie du glucose s'écrit:

C6H12O6 + 6O2 ==> 6CO2 + 6H2O + Q

avec Q = -2820 kJ.mol-1

Calculer, dans ces conditions, l'énergie mise à disposition par la dégradation de 1 gramme de glucose.
Masse molaire du glucose : 180 g.mol-1

Bon la je pense que sa peut aller j'ai fait sa :

n C6H12O6 = 1/180 = 5,5 .10-3 mol

E 1g = -2820 x 5.5 .10-3 = -15,51 kJ

2°) L'énergie libérée par la combustion de 10 grammes de glucose est utilisée pour échauffer un litre d'eau.
Calculer l'élévation de température de l'eau.

Heu la par contre je bloque un peut, je pense me baser sur cette formule : Q = m x c x (0f - 0i)

Ce qui donnerai DeltaQ = Q/mc
Mais j'ai du mal avec les unitées...
Pouvez-vous m'aider ? Merci