1)Pour déterminer la concentration d'une solution de sulfate de cuivre II, on verse une solution d'hydroxyde de sodium en excès dans 100mL de cette solution. Qu'observe t-on ?
La masse du solide formé est de 3,9g. Quelle est la concentration en ions Cu²⁺ de la solution de sulfate de cuivre ?
2) De l'étain en poudre, plngé dans 200cm³ de la solution de sulfate de cuivre II se recouvre d'un dépôt rouge brique.
a) Ecrire l'équation bilan de la réaction, sachant que l'étain donne le cation SN²⁺
b) En admettant que la réaction est totale, quelle est la concentration des ions SN²⁺ à la fin de la réaction ?

Voila je bloque vraiment sur cet exercice.
POur la question 1, je pense qu'on observe un précipité blanc et que c'est du magnésium ?
Je me demande si le solide formé est ce magnésium ?
Bref je suis dans le flou total, si vous pourriez m'éclaicir un peu cet exo SVP.