ON MELANGE V=100 mL DE SOLUTION DE SULFATE DE SODIUM 2Na+(aq) + SO42- (aq) de concentration molaire en solute appoorte c= 2,0*10^-3 mol.L-1 et v'= 50 mL de solution de chlorure de baryum Ba2+(aq) + 2Cl- (aq) de concentration molaire en solute apporte c' = 5,0*10^-3 mol.L-1 . on observe la formation d'un precipite.

  1-donner la formule chimique et le nom du precipite forme
  2-construire le tableau d'avancement dfe la reaction de precipitation
  3-en deduire la masse du precipite obtenue et les concentration effectives des ions en solution dans l'equation finale du systeme
  4- verifier l'electroneutralite de la solution obtenue.

  peut t'on m'aider a faire cet exo??