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exo de chimie sur le mélange de solutions 
a) On mélange 250,0 mL d'une solution d'acétone de concentration molaire 0,50 mol/L et 250,0 mL d'une solution d'acétone fabriquée à partir de 23,3 g d'acétone C3H6O. Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue ?
b) On introduit 23.3 g d'acétone dans un litre de solution d'acétone de concentration molaire 0,50 mol/L. Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue après agitation ? On suppose que la dissolution a lieu sans variation du volume global.
Merci d'avance
coucou
une petite piste pour la a)
on te dit : 250,0 mL d'une solution d'acétone fabriquée à partir de 23,3 g d'acétone C3H6O
calcules le nombre de moles n = m/M
Bonjour kellogs,
Attention, à prendre avec les précautions d'usage, c'est de la chimie 
Je note A la solution à 0,5 mole et B l'autre solution tout les indices se reporteront à l'une ou l'autre des solutions.
Il te faut calculer le nombre nA de mole d'acétone contenue dans la solution A puis le nombre nB de mole d'acétone dans la solution B.
pour cela tu disposes de la formule où n est le nombre de mole, C la concentration et V le volume.
Donc appliqué à la solutionA on a :
Bon est dans l'énoncé,
aussi donc pas de soucis pour calculer
Pour la solution B :
on a la fomrule où
est la masse d'acétone et
est la masse molaire de l'acétone.
La masse molaire de l'acétone est
est donnée dans l'énoncé donc on peut calculer
Pour calculer la concentration de ta solution finale et bien on applique
Pour la b :
c'est la même démarche il te faut calculer le nombre de mole d'acétone que tu ajoutes (on l'a déjà fait plus haut 
) mais cette fois le volume total est de 1 L.
Salut
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