Dans 200 mL d'une solution S1 de diiode de concentration molaire 5,0 . 10-² mol/L , on dissout 12,7 g de cristaux de diiode I2 .

a) Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?

b) Quelle est la concentration molaire de la solution S2 obtenue, la dissolution ayant lieu sans variation de volume ?

c) Quel volume d'eau distillée faut-il ajouter à la solution S2 pour obtenir une solution S3 de même concentration molaire en diiode que S1 ?

Merci d'avance

Bonjour kellogs,

Attention, à prendre avec les précautions d'usage, c'est de la chimie

a) il te suffit de calculer le nombre de moles de I₂ ajoutés en sachant qu'une mole de I₂ pèse g dans 12,7 g combien a-t-on de mole ?
(le 127 g est la masse molaire de l'atome I )

b) Il te faut calculer combien de mole de I^- tu avais avant de rajouter tes cristaux.
Pour cela tu a la formule qui va bien où n est le nombre de mole, C la concentration et V le volume de ta solution.

c) Si on note V_eau le volume d'eau distillée que tu dois rajouter on veut où nombre de mole de I^- ajouté par les cristaux dissous (question 1), n est le nombre de mole qu'on avait au départ (question 2) et V le volume d'origine (énoncé) et V_eau c'est ce que tu cherches.

Salut