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exo de chimie question très simple svp
Quelqu'un peut m'aider pour la question 2 svp
merci bcp
livre belin physiques-chimie 1ère
Le sodium réagit avec l'eau. il se forme des ions NA+, des ions OH- ainsi que du dihydrogène.
1. Ecrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction et vérifier que les nombres stoechimoétriques sont ajustés. (ca je l'ai fait)
2.Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0.23 g de sodiumseulement que l'on introduit dans 1,0L d'eau.
Quelles sont les quantités de matière des réactifs en présence? ( là j'ai calculé la quantité du sodium mais je ne vois pas comment calculer celle de l'eau. pouvez-vous m'aider svp? je bloque sur cette question.)
on nous donne la masse volumique de l'eau qui est égale à 1000g/L.
merci
pour l'eau c'est toujours en excès
Tu prends d'abord la masse volumique de l'eau = 1000g/L
D'autre part tu utilise n=m/M
M=2+16=18g.mol-1
donc n=1000/18=....mol
merci ms là comment on fait pour calculer la quantité de matière de l'eau stp?
Je viens de te la donner !!!
nH2O = mH2O/MH2O = 1000/18 = 55.5 mol
Si ta question c'est quelle quantité d'eau réagit, c'est la même que la quantité de sofium que tu a trouvé.
2Na+2H20 ---> 2Na+ + 2OH- + H2
ah ouai dsl j'avais pa vu
merci bcp
mais t sur ke c comme ca
moi je croyais k'il fallait utiliser la formule masse= volume * masse volumique
parce ke ds ce ke tu as fait, m(H20)=1000 alors ke c la masse volumique ki est egale a 1000g/L
non?
ça revient au même...Sauf que vu qu'on a un litre j'ai même pas pris la peine de l'écrire...
on a masse volumique =1000g/L
On a V = 1L
m me semble simple à déduire non ?
Ensuite j'ai placé m dans n=m/M.....
ah ok
g compris mtn
mais je n'ai jms vu une qté de matière aussi grde
en general elle ne depasse pas 6 mol non?
donc 55.5 ca fé un peu bizarre
dons je me demande si on c pas trompé quelque part...
quelqu'un d'autre peut m'expliquer comment on fait parce ke je crois pas que la réponse ci-dessus est bonne.
merci
svp pouvez-vous m'aider pr la question 2 svp?
Le sodium réagit avec l'eau. il se forme des ions NA+, des ions OH- ainsi que du dihydrogène.
1. Ecrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction et vérifier que les nombres stoechimoétriques sont ajustés. (ca je l'ai fait)
2.Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0.23 g de sodiumseulement que l'on introduit dans 1,0L d'eau.
Quelles sont les quantités de matière des réactifs en présence?
*** message déplacé ***
Bonjour
tu as la masse de sodium(0,23g) tu calcul la masse molaire et tu utilise la relation n=m/M
*** message déplacé ***
donc ca fé:
n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=0.25/23.0
n(Na)=0.01mol
mais pour l'eau on fé comment? vu que y a pas la masse de l'eau mais on a ke le volume.
faut-il utiliser la formule masse= masse volumique*volume?
*** message déplacé ***
la masse ne change jamais au cours d'une dilution.
*** message déplacé ***
et c koi la quantité de l'eau alors?
stp
merci
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lol non mais ca c'est le volume. non?
*** message déplacé ***
tu m'a demandé la quantité et c'est la même chose que le volume
*** message déplacé ***
non la quantité c'est en moles.
et le volume c en litres ou ml.
*** message déplacé ***
l'eau n'a pas de quantité de matière elle a une masse volumique un volume
*** message déplacé ***
tu es sure ke c'est ca?
y a kelk'un ki me dit ke l'eau n'a pas de quantité de matière :S
a ok merci
tu es en quelle classe stp? juste pour savoir
*** message déplacé ***
quel est l'interet de continuer cette conversqation stérile sachant que je t'ai donné la réponse dans ton autre Post ???
*** message déplacé ***
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