Coucou,
a. On nous dit que l'on met d'un hydrocarbure gazeux de formule CxHy avec du dioxygène et cela nous donne du dioxyde de carbone et de l'eau:
DOnc l'équation (non égalisé)
C_xH_y + O₂-> CO₂ + H₂O
On essaye d'avoir autant "d'espèce chimique" des deux côtés. Un exemple, c'est plus simple à comprendre, on compte le nombre de O (oxygène) des deux côté de l'équation, donc 2 à gauche et 1 à droite, ce qui ne va pas, il faut rajouter 1 Oxygène du côté droit :
C_xH_y + O₂-> CO₂ + 2H₂O
Le 2 est un nombre stoechiométrique.
Voila, donc on peut remplacer les x et y pour ainsi avoir une équation exacte. Il y a 1 C du côté droit de l'équation donc x vaut 1.
Et il y a 4 H (2*2 H) du côté droit de l'équation, donc y vaut 4.
C₁H₄ + O₂-> CO₂ + 2H₂O
Ou plutôt CH₄ + O₂-> CO₂ + 2H₂O

b. La formule générale d'un alcane est C_nH_2n+2, n étant le nombre d'atomes de carbone dans la molécule. DOnc l'alcane est l'hydrocarbure gazeux C₁H_2*1+2, c'est donc bien CH₄.

Voila j'espère t'avoir aider, et que tu m'as comprise.

merci bcp c tres gentil
ms tu vois toi tu as donné les valeurs de x et y ds la question b alors k l'on demande de le faire a la dernire question
c ce ke je n'ai pa compri


ms c pa grave
cdeja tres bien ce k tu m'a expliqué
merci encore

Bonjour
svp pouvez vous m'aider pr cet exo de chimi g rien compris

Dans un flacon de volume V=5.0L maitenu à la température constante de 25°C où l'on a fait préalablment le vide, on introduit une quantité initiale n0 d'un hydrocarbure gazeux de formule CxHy. La pressionP1 mesurée vaut alors 0.743 bar.
on y ajoute du dioxygène en xcès; la nouvelle pression est P2=5.70 bar.
Apres jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction st le dioxyde de carbone et l'eau. la pression finale est P3= 3.47 bar après retour à la température initiale.
on ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone. la pression est alors P4= 1.24 bar.

a. ecrire l'équation de la réaction en ajustanat les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y (pouvez vous m'expliquer svp je n'ai pa compris).
b. calculer les quantités de matière initiales d'alcane t de dioxygène. ( c koi l'alcane ici svp?)
c. calculer la quantité de matière finale de dioxygène
. endéduire la quantité de matière finale de dioxyde de carbone.
d. en faisant un tableau d'évolution du système, calculer l'avancemetn maximal. En déduire les valeurs de x et y.


*** message déplacé ***

Bonjour
svp pouvez vous m'aider pr cet exo de chimi g rien compris

Dans un flacon de volume V=5.0L maitenu à la température constante de 25°C où l'on a fait préalablment le vide, on introduit une quantité initiale n0 d'un hydrocarbure gazeux de formule CxHy. La pressionP1 mesurée vaut alors 0.743 bar.
on y ajoute du dioxygène en xcès; la nouvelle pression est P2=5.70 bar.
Apres jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction st le dioxyde de carbone et l'eau. la pression finale est P3= 3.47 bar après retour à la température initiale.
on ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone. la pression est alors P4= 1.24 bar.

a. ecrire l'équation de la réaction en ajustanat les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y (pouvez vous m'expliquer svp je n'ai pa compris).
b. calculer les quantités de matière initiales d'alcane t de dioxygène. ( c koi l'alcane ici svp?)
c. calculer la quantité de matière finale de dioxygène
. endéduire la quantité de matière finale de dioxyde de carbone.
d. en faisant un tableau d'évolution du système, calculer l'avancemetn maximal. En déduire les valeurs de x et y.

Bonjour
svp pouvez vous m'aider pr cet exo de chimi g rien compris

Dans un flacon de volume V=5.0L maitenu à la température constante de 25°C où l'on a fait préalablment le vide, on introduit une quantité initiale n0 d'un hydrocarbure gazeux de formule CxHy. La pressionP1 mesurée vaut alors 0.743 bar.
on y ajoute du dioxygène en xcès; la nouvelle pression est P2=5.70 bar.
Apres jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction st le dioxyde de carbone et l'eau. la pression finale est P3= 3.47 bar après retour à la température initiale.
on ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone. la pression est alors P4= 1.24 bar.

a. ecrire l'équation de la réaction en ajustanat les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y (pouvez vous m'expliquer svp je n'ai pa compris).
b. calculer les quantités de matière initiales d'alcane t de dioxygène. ( c koi l'alcane ici svp?)
c. calculer la quantité de matière finale de dioxygène
. endéduire la quantité de matière finale de dioxyde de carbone.
d. en faisant un tableau d'évolution du système, calculer l'avancemetn maximal. En déduire les valeurs de x et y.


*** message déplacé ***

Bonjour
svp pouvez vous m'aider pr cet exo de chimi g rien compris

Dans un flacon de volume V=5.0L maitenu à la température constante de 25°C où l'on a fait préalablment le vide, on introduit une quantité initiale n0 d'un hydrocarbure gazeux de formule CxHy. La pressionP1 mesurée vaut alors 0.743 bar.
on y ajoute du dioxygène en xcès; la nouvelle pression est P2=5.70 bar.
Apres jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction st le dioxyde de carbone et l'eau. la pression finale est P3= 3.47 bar après retour à la température initiale.
on ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone. la pression est alors P4= 1.24 bar.

a. ecrire l'équation de la réaction en ajustanat les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y (pouvez vous m'expliquer svp je n'ai pa compris).
b. calculer les quantités de matière initiales d'alcane t de dioxygène. ( c koi l'alcane ici svp?)
c. calculer la quantité de matière finale de dioxygène
. endéduire la quantité de matière finale de dioxyde de carbone.
d. en faisant un tableau d'évolution du système, calculer l'avancement maximal. En déduire les valeurs de x et y.


*** message déplacé ***

Vraiment futé fififi11

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

extrait de la FAQ du forum :

Q24 - Moi, tout ce qui m'intéresse, c'est d'obtenir de l'aide. Vos règles du forum, je n'en ai rien à faire !

D'accord, au revoir !

C'est votre droit de ne pas vous intéresser à la vie du forum. Mais si vous ne voulez pas respecter les règles et les valeurs qui régissent celui-ci (en faisant du multi-post, du multi-compte, en vous montrant irrespectueux, etc.), vous n'avez rien à y faire.

Les règles définies sur le forum ne sont pas là pour vous ennuyer, mais au contraire pour essayer de construire un forum le plus " propre " possible :

les sujets bien classés,

les titres des sujets explicites et les messages bien rédigés et bien présentés afin de donner envie aux correcteurs d'intervenir. Cela facilite également leur référencement pour une recherche ultérieure.

Si nous laissons le forum dériver en " poubelle à devoirs ", il est fort à parier que les correcteurs n'auront pas envie de faire des efforts pour aider, et plus personne n'obtiendrait de l'aide.

Si malgré tous ces arguments, vous restez par exemple persuadé que vous devez poster 1000 fois votre message car seul votre devoir est important et que tout le reste est secondaire, nous vous invitons à visiter d'autres forums moins modérés (qui il est vrai attirent également moins de réponses).