Bonjour,
J'ai le meme exercice a faire mais je ne peux t'aider que pour la premiere question , les deux autres je sais pas trop....

   1  . On a C=0.2 mol.L-1 et V=500mL soit 0.5L
on cherche n avec n=C*V
                  n=0.50.5
                  n=0.1 mol
donc m = n * M
     m = 0.1 * 159.5
     m = 15.95 g
Il faut 15.95g de soluté pour réaliser cette solution

Désolée erreur de frappe c'est n = 0.2*0.5
                               n = 0.1 mol

Merci de ton aide si j'arrive a faire la suite je te tiendrais au courant

ok Merci

On désire préparer 500ML de solution de sulfate de cuivre de concentration molaire de 2x10-1 mol/L-1.
Pour cela on utilise du sulfate de cuivre anhydre CuS04
      
     1- Quel masse de soluté doit-on prendre pour réaliser cette solution?
------------------
Si tu voulais réaliser un litre de solution il te faudrait 2*10^(-1)=0,2 mol. Comme tu veux préparer 1/2 litre = 500 mL il te faut 0,1 mol. La masse molaire du CuSO4 anhydre valant 159 g/mol il te faudra 15,9 g de sulfare de cuivre anhydre pour préparer cette solution.

     2- On s'aperçoit que le sulfate de cuivre utilisé est enfaite du sulfate de cuivre peinte hydraté.C' est à dire contenant 5 molle d'eau pour une molle de sulfate de cuivre.
Quel est la concentration molaire de la solution préparé?
--------------------
La masse molaire du CuSO4 pentahydraté vaut 249 g/mol tu en as pris 15,9 g soit 15,9/249=6,39*10^(-2) mol etr la concentration de la solution préparée vaut C=n/V=6,39*10^(-2)/0,5=1,28*10^(-1) mol/L ≈ 1,3*10^(-1) mol/L

     3- On veut diluer cette solution avec une fiole jauger de 100ML.
Quel volume de solution doit-on prélever pour obtenir une solution de concentration 1,3x10-2 molL-1
--------------------
Le facteur de dilution de cette solution vaut f=10. Il faut donc prélever 10 mL de solution que l'on met dans la fiole jaugée. On complète avec de l'eau déionisée et l'on homégénéise la solution.

Merci , mais pour la 3) je ne comprend pas pourquoi cette solution vaut f(10) et pourquoi on peut conclure avec 10 ML?? :/

La concentration de la solution préparée vaut 1,3*10^(-1) mol/L, on veut la diluer avec une fiole jauger de 100ML.
pour obtenir une solution de concentration 1,3x10-2 molL-1 soit dix fois moins concentrée. Son facteur de dilution doit donc être de 10 ce que l'on réalise en introduisant  10 mL de la solution concentré  dans la fiole jaugée et en complètant à 100 mL  avec de l'eau déionisée.