bonjour,
le précipité est du chlorure d'argent, sa fomrule est

Non, le précipité n'est pas conducteur de courant, seul les ions sont des conducteurs électriques: il n'intervient donc pas dans la conductivité de la solution...

les ions spectateur de la réaction de précipitation sont et

voilà...

Chlorure d'argent AgCl (je n'arrive pas bien à lire mais il me semble que geronimo a noté AgCl₃

non il s'agit d'un s pour solide... la formule est bien AgCl (c'est le LaTex, je me suis déjà fais avoir comme ça, il faudrait que je mettes des parenthéses)

Merci tu me sauve je rend ça demin

de rien
au moins je ne me suis pas levé pour rien ce matin...

ce ne serati pas pour abusé de ta gentillesse mais il me reste quelques questions et vu que c'est pour demin sa fé quelque jour que je cogite cet exercice  pour moi est pas évident

ds le meme exo

e)Dresser le tableau d'avancement du système.En déduire l'anvancement maximal
f)Déterminer les QTes de matière de chaques espèce chimique prèsente en solution à l'état final

Tu as calculé les quantités de matières des réactifs ?

Je ne suis pa sure mais on utilise pas la relation CxV?

n(NO3-)
n(Ag+)
avec
V1=100 mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent de concentration molaire c1 égale à 5,00.10^-3 mol.L-1
et
n(Cl-)
n(Na+)
avec un volume V2=200 mL d'une solution S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire c2 égale à 4.00.10^-3 mol.L-1

n(Na+)= 0.80x10^-3 (ici c'est bien 2chiffres significatif?)
n(NO3-) = 5,00.10^-4

Pour ton tableau d'avancement, tu indiques les quantité de matière au début, à l'instant t et tu trouves ce qu'il y a à la fin ? Je ne sais pas comment on te l'a présenté et c'est un peu galère à expliquer sur un forum.

Si AgN03 est limitant alors: 5,0x10^-4-x=0 <=>x=5,0x10^-4mol

Si NaCl est limitant alors: 3,2.10-4-x=0 <+>x=3,2.10^-4mol

On en déduit que x(max)=3,2x10^-4mol

à la fin

nAgNO3(aq)=1,8x10^-4mol
nNaCl(aq)=O mol
nAgCl= 3,2x10^-4mol
nNa+ =3,2x10^-4mol
nNO3- =3,2x10^-4mol

c'est pour remplir la derniere case et ça me sert de bilan final pour repondre ala question f)

arggghhh Je me suis trompé sur le volume c'est 80,0ml pas 200ml

t'as anticipé lol

sauf que c'est 3,2x10^-3 mol

Nan retire ce que j'ai dis enfete bien que j'ai fait l'erreur t'as trouvé la rep car  j'ai fait une erreur de conversions enfete c'est bon ce que t'as mis j'ai completer

Mnt on me dit En déduire les Concentrations molaires de ces espèces chimiques à l'état final

Tu as la quantité de matière, le volume total, à toi de jouer

[Na+]= n(Na+)/ V2 = 8,00.10^-2 mol.L-1

[NO3-]= n(NO3-)/V1 = 5.00.10^-4 mol.L-1

[AgCl]= [NO3-]= 5.00.10^-4 mol.L-1

Est-ce que c'est juste?

Le volume a utiliser est le volume total de liquide dans ton bécher. Si tu as mis V1 et V2 dans ton bécher, quel est le volume total ? V1+V2, non ?

[Na+]= n(Na+)/ V1+V2 c'est ça

Oui, un volume total de 180mL.

[Na+]= n(Na+)/ V1+V2
=3.2x10^-4\180=1.8x10^-6=[AgCL]=[No3-]

[AgNO3]=1.8x10^-4\180=1x10^-6

celle de NaCl =0 vu que c'est le reactif limitant

Attention pourr avoir des mol/L, il faut des litres.

faut diviser par 180x10-3

[Na+]= n(Na+)/ V1+V2
=3.2x10^-4\180x10^-3=1.8x10^-3=[AgCL]=[No3-]

[AgNO3]=1.8x10^-4\180x10^-3=1x10^-3

J'ai rien oublié cette fois?

Bon j'ai rendu le devoir aujourdhui j'ai mis ces concentrations mais je n'ai pas eu le temp de répondre a la derniere question : Calculer la conductivité sigma du mélange à l'etat final

données Conductivités molaires ioniques en 10^-3 S.m².mol^-1
Ion Ag⁺=6.2
Ion Na⁺=5.0
Ion N0₃^-=7.1
Ion Cl^-=7.6

= x c ( en mol.m³)