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exo avec gaz : Alcane
Bonjour,
je suis bloqué sur un exo de chimie, voici l'énoncé :
Un flacon de volume V=0.75L contient une masse m= 1.32g d'un gaz inconnu.
Le volume molaire gazeux vaut Vm = 25L.mol-1.
1) Calculer la masse molaire de ce gaz.
2) Ce gaz est un alcane de formule générale CnH2n+2 (n entier >0) ; déterminer la valeur de n, puis les formules brutes et semi-développée de ce composé.
Voici mes résultats :
1) n=V/Vm donc n = 0.75/25 = 0.03 mol
et n=m/M
M= m/n ?
donc M= 1.32/0.03 = 44 g.mol-1
2) je ne sais pas comment on détermine n ?
Merci de votre aide
Bonne journée.
Pour le 2°)
Il faut déterminer n à partir de la masse molaire
M=44 g.mol-1
et M(CnH2n+2)= n M(C) + 2n+2 M(H) = 12n +2n+2= 14n+2
44= 14n+2 <=> 44-2= 14n <=> 42=14n <=> 42/14=n
donc n=3
Mon résultat est-il correcte ?
Bonne journée !
Oui c'est tout à fait correct mais effectue une petite correction dans la relation que tu donnes. Il manque les parenthèses...
M(CnH2n+2)= n*M(C) + (2n+2)*M(H) = 12n+2n+2= 14n+2
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