Bonjour à tous j'ai un problàme que je n'arrive pas à résoudre

La solution appelée eau de chaux est obtenue en disssolvant de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 dans de l'eau (la réaction de l'hydroxyde de calcium avec l'au est totale tant que la solution n'est pas saturée) On prépare une eau de chaux dont on vérifie la concentration.Pour cela on doit ajouter 21.6 mL d'acide chlorhydrique de concertration 0.100 mol.L-1 à 200 mL de cette eau de chaux pour que la réaction soit totale. 1)Quels sont les couples acide/base en jeu?
2)Ecrire l'equation de la réaction
3)Quelle est la concentration de l'eau de chaux
4)Quelle masse d'hydroxyde de calcium a-t-on pesée pour préparer 200mL de cette eau de chaux?

1)H2O/HO-
HCl/Cl-

2) H2O + Cl- = HCl + HO-

Mais je ne sait pas si c'est bon car c'est de l'hydroxyde de calcium
et ensuite je n'arrive pas à faire

Merci d'avance

*** message déplacé ***

help me

*** message déplacé ***

hln_90,
comme tu as pu le lire lors de ton inscription, le multi-post n'est pas toléré sur ce site. Merci d'en prendre note.
Si tu penses que ton exercice est parti dans les profondeurs du forum, poste un petit message dans ton topic, il remontera parmi les premiers.