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Exo 1ere S : absorbance d'une solution
***Bonjour***
Voici un exercice :
Pour déterminer la concentration d'une solution de dichromate de potassium ( 2K++Cr2O7 2-) par spectrophometrie, on mesure l'absorbance A de solutions de concentrations connues, pour une longueur d'onde de 400 nm :
C ( mol.L-1)*10^-3 = 1 et A=1,0
C*10^-3=2 et A=0,59
C*10^-3=4,0 et A=1,21
C*10^-3=5,0 et A=1,48
1) tracer ci dessous la courbe d'étalonnage de l'absorbance A en fonction de la concentration molaire C.
1cm pour 0,1 en ordonnées et 1 cm pour 0,4.10^-3 mol.L-1 en abscisses.
2)L'absorbance de la solution de concentration inconnue vaut 0,48.Déterminer graphiquementcette concentration C.
Pour préparer cette solution on a dissous 235,2 mg de dichromate de potassium dans 500,0 mN d'eau.
3)Déterminerla massse molaireM0 du dichromate de potassium.
4) Déterminer la quantité de matière n0 de dichromate de potassium ( formule+calcul)
5)Déterminer laconcentration C0 de la solution de dichromate de potassium (formule+calcul)
6)La valeur trouvée est elle en Accord avec la concentration estimée par spectrophometrie ?
Données: Mk=39g.mol-1
MCr=52g.mol-1
MO=16g.mol-1
Je cherche de l'aide merci ^^
***Titre complété pour plus de clarté***
Bonjour
As-tu déjà tracé la courbe ? Si oui : qu'as-tu obtenu ?
Es-tu bien sûr des valeurs mesurées ?
Ecrire : C.10-3=1mol/L conduit à C = 103mol/L ce qui est aberrant.
Il s'agit peut-être de :
C.103=1mol/L, ce qui conduit à C=10-3mol/L
Certaines valeurs de l'absorbance m'étonnent aussi...
La masse molaire se déduit de la formule chimique et des masses molaires atomiques qui sont fournies en fin d'énoncé. Manque cependant la masse molaire atomique de K : 39,1g/mol.
Pour la courbe, le point n° 2 correspondant à A = 0,59 me semble aberrant : doubler la concentration en substance colorée par rapport à la première mesure ne peut qu'augmenter la valeur de A...
Merci de ta réponse, les valeurs sont bien celles la sur l'énoncé, et ma courbe est parfaitement linéaire
les valeurs sont bien celles la sur l'énoncé, et ma courbe est parfaitement linéaire
J'espère effectivement qu'il n'y a pas d'erreur dans les valeurs de l'énoncé original que tu as utilisées pour tracer ta courbe. Il y en a nécessairement dans les valeurs que tu as recopiées sur le forum : voir mon message d'hier 14h05... Je me répète :
Tu as écris en deuxième ligne :
C*10-3=2 (mol/L)
mathématiquement, cela est équivalent à écrire :
C=2.103mol/L=2000mol/L ; cela est beaucoup trop ! Il y a nécessairement quelque chose de faux ! L'absorbance vaut-elle alors A = 0,59 ?
En fait le *10^-3 veut dire que la valeur indiquee a côté ( par exemple 2 ) est multipliée par 10^-3
C'est ce que j'avais compris mais cela n'est pas rigoureux.
Comme dans l'exercice suivant, il aurait été plus clair de préciser que C est mesurée en mmol/L...
De plus, contrairement au tableau de valeurs de l'autre exercice, la loi de Beer et Lambert n'est pas du tout vérifiée : la courbe A = f(C) n'est pas une droite passant par l'origine ; il n'est pas possible d'écrire A = k.C où k est une constante...
Le tableau que tu fournis est-il vraiment celui de l'énoncé ? Je le reproduis ci-dessous en exprimant C en mmol/L
C = 1,0 ; A=1,0
C= 2,0 ; A=0,59
C= 4,0 ; A=1,21
C=5,0 ; A=1,48
Il est évident que la deuxième ligne est fausse !
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