Bonjour,

J'ai besoin d'aide pour un exercice sur les acides/bases portant sur 3 solutions :

1/ Préparer une solution d'acide phosphorique H3PO4 de concentration molaire en acide initial de c.

a/ Faire la liste de toutes les espèces présentes dans la solution à l'équilibre.
Ecrire les différents couples acido-basiques mis en jeu.

Déjà j'ai seulement fait la liste des espèces chimiques à savoir = (veuillez me corriger s'il y a des erreurs)
H3PO4
H2PO4-
HPO4(2-)
PO4(3-)
H2O
H3O+
HO-



En exploitant l'électroneutralité de la solution et la conservation de la matière :

b/ Expliquer et écrire la relation entre les concentrations molaires des différentes espèces chargées présentes à l'équilibre.

c/ Expliquer et écrire la relation entre certaines espèces découlant de la conservation des noyaux dans les réactions chimiques.



2/ On verse une masse m=1,90g d'acide sulfurique dans un volume initial d'eau de V=1,00L.

On indique que les 2 acides de diacide sulfurique sont fortes. Ecrire tous les couples acide/base mis en jeu.

Calculer le pH à 25°C en expliquant avec soin toutes les approximations faites. M(o)=16,0 g.mol^-1, M()=32,0 g.mol^-1



3/ Indiquer toutes les espèces présentes dans la solution aqueuse d'acétate de sodium.

Sachant que le pH d'une telle solution est de 7,0 à 25°C établir que 3 rapports de concentration molaires sont alors de 1.

pour les espèces j'ai écris (veuillez me corriger s'il y a erreur) =

CH3COO-
Na+
(CH3COONa se dissout entièrement donc n'existe plus)
H2O
H3O+
HO-