bonsoir,
je pense que pour trouver la demi équation il faudrait faire intervenir H2O ce qui enlèverai le 20H+ qui pose problème
  

la deuxième demi-équation est forcément fausse car elle doit contenir des électrons,contrairement à l'équation bilan qui ne doit jamais contenir d'électrons

HClO              =Cl2
2HClO            = Cl2 conservation du nb d'atomes de "Cl"
2HClO        = Cl2  +2H2O  conservation du nb d'atomes  de "O"
2HClO +2H+   =Cl2 +2H2O    conservation des atomes de "H"
2HClO +2H+ +2e-  =Cl2 +2H2O  conservation de la charge
dans le sens de l'oxydation  de Cl2
Cl2 +2H2O  =2HClO  + 2H+ +2e-
équation bilan (on ajoute la 1ère demi-équation ,telle quelle ,car le nb d'électrons est le même)
2Cl2  +2H2O +2e- =2HClO +2H+  +2Cl- +2e-
Cl2 +H2O  = HClO + H+ +Cl-
on peut vérifier la conservation des atomes (=conservation de la matière) et des charges (0 à gauche   ,(+)+(-)=0 à droite)

Merci beaucoup. Hier j'y avais réfléchi, et je m'étais a peu près rendu compte de ma faute .

Merci encore

Je suis tombée sur le même exo et on demande par la suite le sens de la reaction entre les 2 couples en milieu acide et j avoue que j ai pas trop compris, j espère que vous pourriez m aider...

Bonjour Yassi
J'imagine que ton énoncé fournit les potentiels standard des deux couples qui interviennent. Connais-tu la règle du "gamma" ?
Cela dit, cet énoncé me paraît bien ambitieux au niveau première. Le raisonnement que je te proposes utilise les potentiels standard ; cela va te permettre de trouver le sens spontané de la réaction dans les conditions standard soit à pH=0 (milieu très acide). Cependant, on montre au niveau (bac+2) qu'en milieu moins fortement acide (pH supérieur à environ 3) le sens spontané s'inverse et cela, pas moyen au niveau première de le prévoir !