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exercices sur les solutions électrolytiques.
bonjour. j'ai un exercice sur les solutions électrolytiques mais je ne sais pas comment m'y prendre pourriez vous m'aider s'il vous plait. MERCI D'AVANCE.
VOICI MON EXERCICE:
On a reproduit l'étiquette d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique.
a) calculer la concentration molaire de cette solution.
b) la capacité du flacon est de 5L.Quel volume de chlorure d'hydrogène a-t-on dissous, dans les conditions ou le volume molaire vaut 24 L/MOL dans ce flacon.
c) Cette solution étant trop concentrée, on désire la diluer au 1/10; proposer un mode opératoire pour obTenir 100 ML de solution diluée.
comment dois- je m'y prendre ? AIDEZ MOI SVP. MERCI D'AVANCE.
Tu disposes de la densité , donc de la masse volumique . En sachant que tu as une solution de 1L , procèdes au calcul de la concentration .
on a 35 g de soluté pour les 100 g de solution.
donc j'ai calculé la quantité de matière qu'il y a dans 100 g de solution
n= m/M
J'AI trouvé n=0.96 mol.
masse volumique de hcl = masse volumique de l'eau * densité de hcl
j'ai trouvé masse volumique de hcl =1170 g.L
Apres je cherche le volume de la solution:
donc c'est masse de volumique de hcl/ masse solution = 0.0854 L
PUIS JE DIVISE "n" par le volume de la soluion et je trouve
C= 11.232 mol.L
EST CE QUE c'est bon ????
MAIS EN FAIT J'ai trouvé que le volume de la solution est 0.0854 l car j'ai fait masse solution fois masse volumique de hcl
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