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Exercices sur les atomes.
Bonjour a tous.
Je vous propose 4 exo portant sur les atomes.Si vous pouvez m'aidez un peu ce serait sympas.
5)On considère les éléments bérryllium(Z=4),néon(Z=10),phosphore(Z=15) et soufre(Z=16).
a)Determiner la structure éléctronique et le nombredélectronsexternesde leurs atomes.
b)Quels ions ont ils tendance a donner?
7)L'acide hypochloreux a pour formule CIOH,les trois atomes étant disposés dans cet ordre.
a)Les éléments chlore,oxygène et hydrogène ont pour numéros atomiquesrespectifs 17,8 et 1.
Determiner le structure éléctronique des trois atomes.
Combien d'electronsexternes possèdent-ils?
b)Combien d'électrons leur manque-il pour obtenir une structure en octet ou en duet?
Conbien de liaisons covalentes nl doivent-ils etablir pour obtenir cette structure?
c)Determiner le nombre total nt d'électrons externes de la molécule,puis le nombre nd de doublets externes.
d)Appliquer,en tenant compte du nombre de liaisons covalentes de chaque atome,les règles du duet et de l'octet et établir la représentation de Lewis de cette molécule.
Preciser les doublets liants et non liants.
10)Le peroxyde d'hydrogène(ou eau oxygéné) a pour formule brut H2O2.
a)Déterminer la structure électronique des atomes d'hydrogène(Z=1) et d'oxygène(Z=8)
En deduire le nombre d'électrons externes des atomes correspondants.
b)Combien manque-il d'électrons a chaque atome pour obtenir une structure en octet ou en duet?
En deduire le nombre de liaisons covalentes que doit établir chaque atome.
c)Déterminer le nombre total nt d'electrons externes de la molécule,puis le nombre nd de doublets externes.
d)Appliquer,en tenant compte du nombre de liaiso,s covalentes de chaque atome,les règles du duet et de l'octet et établir la représentation de Lewis de H2O2.
Preciser les doublets liants et non liants.
16)a)Les élements fluor et oxygène ont pour numéros atomiques respectifs 9 et 8.Déterminer la strusture électronique des deux atomes.
Combien d'électrons leur manque-il pour obtenir une structure en octet?
b)Combien de liaisons covalentes doivent-ils établir pour obtenir cette structure?
c)Etablir la formule de la molécule la plus simple,formée uniquement à partir de éléments fluor et oxygène.
d)Etablir la représentation de Lewis de cette molécule.Préciser les doublets liants et non liants.
e)En déduire la structure géométrique de la molécule.
Merci de votre aide car elle me sera précieuse.
Deja merci d'avoir repondu bas ecoute je voulais commencer au debut des vacance je n'i suis pas arrivé,ensuite je m'y suis remis aux milieux de cette semaine en regardant les lecons et je n'y suis tjs pas arrivé.C'est pour ca que mon dernier recour est de vous demander a vous si vous pouviez m'aider car c'est pour lundi.
5)a)Bérylium=(K)2(L)2
Néon=(K)2(L)8
Phosphore=(K)2(L)8(M)5
Soufre=(K)2(L)8(M)6
b)ion positif mais pas sur de moi.
Je regarde les autres.
Comment a tu trouvé pour le petit a les structures éléctroniques?
5a) bérryllium : Be : A=Z+N or A=9 et Z=4. Donc N=5
2électrons sur la couche k
2electrons sur la couche l (couche externe)
Je te laisse faire pareil pour les autres atomes
Tu remplis les couches en fonction du nombres d'électrons.
Lorsqu'une couche est saturée, tu passe à la suivante , et la derniere couche occupée est appelée couche externes. Ainsi tu peut determiner le nombres d'électrons externes
7)a)Cl=(K)2(L)8(M)7 7 electrons sur la couche externe
O=(K)2(L)6 6 electrons sur la couche externe
H=(K)1 1 electron sur la couche externe
b)Cl et H =1 electron manquant = 1 liaison covalente
O=2 electron manquant = 2 liaison covalentes
c)De quelle molécule?
(K) ne peut avoir que deux electrons
(L) ne peut avoir que huit electrons
(M) ne peut avoir que huit electrons
Tu te sert de Z pour remplir.
As tu un tableau périodique dans ton ton manuel?
Dans le livre c'est écris comme ca je n'ai pas fais d'erreurs mais je pense que la molécule est formé des 3 atomes chlore oxygène et hydrogène.
Ca serait pas de l'acide hypochloreux:c'est écrit dans le titre.
7)c)
nt=17+1+8=24
nd=24/2=12
Je suis en train de faire le dessin.
Merci pour ton aide.E, attendant que tu fasse le dessin je vais essayer de me pencher sur l'exo 10 même si sa va pas aboutir a grand chose.
Zut je me suis trompé
nt=17+1+8=26
nd=26/2=13
Je n'arrive toujours pas le 10.Je bloque des la 1ere question car je n'ai toujours pas comris comment trouver une structure éléctronique.
Je comprend pas, je dois avoir fait un erreur.
Sur mon dessin il y a deux 10 liaison et non 13.
Si quelqu'un pouvait me dire ou se trouve mon erreur.
atomes d'hydrogène: H
1 electron sur la couche k (couche externe)
atome d'oxygène: O
2 electrons sur la couche k
6 electrons sur la couche L (couche externe)
Essayon de resoudre le 10 aprés on retournera sue le 7.
Je comprend pas pourquoi tu bloque au 10)a)pour deux raaisons:
*Tu a Z, tu applique la méthode a 13h12
*De plus, il ons déja éte traité dans l'exo 7.(que j'ai posté a 13h09)
Bonne chance pour la suite.
Malgré tes methodes et tes reponses je ne trouve toujours pas comment trouver une sructure éléctronique.
b)déja traité car dans exo 7(voir a 13h09)
Arrive tu à la c)?
Si je l'ai vue mais je n'ai pas comris pourquoi par exemple Bérylium=(K)2(L)2.
Pour O, Z=8
(K)2(L)6
Soit 6 electrons sur la dernière couche, soit 6 electrons sur la couche externe
On sait que K ne peut avoir que deux electrons, au dela de 2 electrons on passe dans L qui lui ne peut avoir que 8 electrons.
Par verification, 2+6=8
En suite on passe dans M si on a plus de 10 electron et lui aussi ne peut avoir que 8 electrons.
Au dela, c'est d'un niveau superieur a la 2nde
La couche K peut contenir au maximum 2 électrons. Quand elle est saturée ( pleine) c'est la couche suivante qui se remplis.
Bérylium = 4 Electrons.
On commence par remplir la couche 4 : (k)2, puisqu'elle est pleine, on remplis la couche L avec les 2électrons qui reste, ce qui donne (L)2
Donc Bérylium=(K)2(L)2.
Je ne vois pas trop où est le prombléme.
Merci beaucoup il n'y a pas de problème mais c'est bon j'ai enfin comris(ce qui est un évenement).
Donc pour la structure electronique le l'atome d'hydrogène:
(K)1=1 electron externe et oxygène=6 electrons externes.
Et pour la suite,il manque 7 electrons a l'atome d'hydrogène et 2 a l'oxygène pour l'octet,ensuite il manque 1 electron pour l'hydrogène et il en faut 4en moin pour l'oxygène pour obtenirune structure en duet c'est bien cela?
Non car l'hydrogène suit la règle du duet.
Donc 1 electrons manquant.
A donc en faite il ne faut pas suivre la regle de l'octet pour l'hydrogène et il ne faut pas suivre la regle du duet pour l'oxygène c'est bien cela?
Jusqua Z=4, tu applique la regle du duet.
Pour Z >4, tu applique la regle de l'octet.
Oui a partir de la fin du b)avec les liaisons covalentes et toute la fin.
Pour la b) je t'envoie a mon message de 13h09.
c)Pour determiner nt, tu additione tous les Z que tu as
nd=nt/2
Ok alors les resultats sont:
nt=8+1=9
nd=9/2=4,5
C'est cela?
Tu as H2 et O2, pas vrai.
Ne fais donc pas comme si tu avais H et O.
Bon ba merci beaucoup je vais me debrouiller pour la fin je pense avoir compris.
Bonne chance.
Met ton dessin en ligne pour que je vois si c'est ça.
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