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exercices de conductimétrie
Salut! j'ai plusieurs exercices a faire et j'ai bien du mal désolé si c'est dla chimie et que l'on est plutot sur un forum de maths...en esperant que vous pourrez maider
merci
1) on considère 1L d'une solution aqueuse obtenue par dissolution d'une masse m1 d'hydroxyde de sodium et d'une masse m2 de chlorure de sodium.
a) quels sont les ions contenus dans cette solution?
b)on veut determiner m1 et m2 . proposer une méthode utilisant un dosage pour determiner la quantité de l'un des ions présent dans la solution .
c)On réalise le dosage de 10ml de cette solution par de l'acide chlorhydrique de concentration Ca=0.1mol/L .Le volume equivalent est de 15ml. En deduire la quantité de matière des ions hydroxyde dans la prise d'essai , puis dans la solution initiale.
d)Quelle masse ce dosage permet -il de déterminer? Calculer sa valeur
2)a) A l'equivalence , montrer que le systeme chimiqe est identique au systeme chimique que l'on obtiendrait en dissolvant dans l'eau une quantité appropriée de slution unique dont on donnera la formule.b) proposer une méthode de conductimétrie pour déterminer la concentrationde ce soluté.
c) Avec une telle méthode , on trouve que [Na+]=[Cl-]=0.11mol/L.En déduire la quantité de matière des ions présents dans les 25mL de la solution à l'équivalence .
d) Montrer que la quantité de matière est égale à m1/100 MNaOH + m2/100 MNaOH , et en déduire la valeur de la masse m2.
Les masses molaires sont pour la soude : 40g/molet pour le chlorure de sodium 58.5g/mol.
1)a : Na+ Cl- OH- H+
1)c :
H+ + OH- -> H2O
nOH-=CbVb=CaVa=0.1*0.015=0.0015 mol
nOH-=0.0015/0.01=0.15mol
1)d: on peut connaitre m1=n*M=0.15*40=6g
2)a :a léquivalence pH=7 dou eau neutre + NaCl dou eau salée
2)c :nNa+=nCl-=CV =0,11*0,025= 0,00275 mol pour 10mL
nNa+ (pour1L)
=nNa+(NaOH) + nNa+(NaCl)
=m1/M(NaOH) + m2/M(NaCl)
dou nNa+==(m1/M(NaOH) + m2/M(NaCl))/100
dou m2= (100*nNa+ - m1/M(NaOH))*M(NaCl)
m2=(0, 275-6/40)*58,5=7.3g
1)a : Na+ Cl- OH- H+
Je recommence aveccplus de commentaires
1)c :
H+ + OH- -> H2O
nOH-=CbVb=CaVa=0.1*0.015=0.0015 mol pour 10mL
nOH-=0.0015/0.01=0.15mol pour la solution initiale
1)d: on peut connaitre m1=n*M=0.15*40=6g
2)a :a léquivalence pH=7 dou eau neutre + NaCl dou eau salée
2)c :nNa+=nCl-=CV =0,11*0,025= 0,00275 mol pour 10mL
nNa+ (pour1L)
=nNa+(NaOH) + nNa+(NaCl)
=m1/M(NaOH) + m2/M(NaCl)
dou nNa+==(m1/M(NaOH) + m2/M(NaCl))/100 pour 10mL (1L/100)
dou m2= (100*nNa+ - m1/M(NaOH))*M(NaCl)
m2=(0, 275-6/40)*58,5=7.3g
ya pas quelqu'un dautre qui peut m'aider j'arrive pa sles autres questions merci!!!
quelqu'un eut il maider pour la c)??????
jsais pas quelle méthode donnée!
merci
jme suis trompee dans les lettres non mais jsais pas quelle méthode faut que je donne?
parceque en cours on a fait des titrages mais c'était pour déterminer des concentrations ....des trucs bizarre
ben elle sert a quoi la question 1)b)???a rien?
surement ...en tout cas merci beaucoup hyaku
excuse moi mais j'ai pas bien compris ce que tu as fait dans le c)
je c pas si c toujours comme ça mais au brevet (1996, un autre millénaire)
iavé saouvent un exo sur des système d'équation:
le premier exo il fallait écrire un système d'équation puis le résoudre
puis les gars donnait le meme système d'équation à résoudre
tout ça pour dire que si tu bloque sur une question lit le reste de lénoncé avant de continuer à réfléchir
ok merci mais jcomprend pas bien ta réponse dans le c) 
et la 2)a)?? haaa c'est tendu jpige rienn!:'(
et pourquoi "pour 10 mL" a la 2)c)???????????????????
et pourquoi "pour 10 mL" a la 2)c)???????????????????
jcomprend rienn! aidez moi sivouplait!!!!!!
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