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Exercices de chimie
Bonjour.
On réalise la combustion de 48.0 L de propane de formule C3H8 à la température T et la pression P. On donne le volume molaire gazeux dans les conditions de l'expérience : Vm = 24.0 L/mol
Equation de la combustion (je ne sais si c'est juste) : C3H8 (s) --> CO2 (g) + H2O (aq)
Quantité de matière de propane initiale : n = V/Vm = 48.0/24.0 = 2 mol
Mon problème :
- Quelle serait la quantité de dioxygène nécessaire pour un mélange initial stoechiométrique ?
Ce que j'ai fait est-il juste et comment résoudre cette question ?
Merci.
Bonjour,
ton équation bilan est clairement non équilibrée en effet à gauche tu as 3 carbones alors qu'à droite tu n'en a plus qu'un !
D'autre part il n'y a pas de combustion sans dioxygène pourquoi n'y en a t-il pas dans ton membre de gauche ?...
Salut 
en modifiant et en équilibrant l'équation j'obtiens C3h (s) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (aq) c'est bon ?
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