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Exercices d'un DM,
Ex:
Lors de la réaction entre une solution d'acide chlorhydrique et le zinc, on recueille un volume V=35,0mL de dihydrogène sous une pression P=1,010 bar et une température de 21,0°C
1)Calculer la quantité de dihydrogène obtenue.
2)Écrire l'équation de la réaction sachant que l'élément zinc se retrouve sous forme d'ion Zinc Zn2+.
3)Calculer la masse de zinc ayant réagi.
Donnée: R = 8,314 unités S.I.
Merci de bien vouloir m'aider à résoudre cet exercice.
bonjour,
pour la premiere question il te suffit d'appliquer la loi des gaz parfait
pour la 2) il faut ecrire la eaction de redox
enfin pour connaitre la masse de zinc qui a reagit il suffit de connaitre la quantité de Zn2+ formé
Salut et désolé pour cette réponse un peu tardive.
Pourrais-tu me réexpliquer en détail si ça ne te dérange pas ?
Merci d'avance
pour la 1) tu applique la formule PV=nRT
pour le 2 c une reaction d'oxydo reduction (ecrit les deux demi equation)
qui va te donner une equation generale et de cet equation tu connaitras la masse de Zn qui a reagit puisque il va se former du Zn2+
Salut,
je n'arrive pas à trouver les 2 équations qui me donneront la dernière équation ...
Tu veux bien m'aider je suis perdu là 
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