Bonjour,

1) Où est l'équation ?

Skops

    Bonjour Eric.   Connais tu l'équation de le combustion ... Il faut commencer par là...
On te donne les corps qui entrent en réaction ( 2°) et on te donne le résultat Mg O ...
    Tu peux donc écrire tout seul l'équation ...  Tu obtiens quoi ?

Salut à vous . Oui je connais l'équation .

Pour l'ex 1

1) 2Mg + O2 ====> 2MgO
2) Là je ne sais pas


Ex2 :

1) 2AL + 3S =====> Al2S3

2) Là , je bloque .

Merci encore de m'aider .

L'équation est juste
Maintenant regarde bien les nombres stœchiométriques

Si je mets 1 mol de O2, combien faudra t'il de magnésium pour consommer 1 mol de O2 ?

Skops

Hé bien il en faudra 2 mol de Mg , et ça produira 2 mol de Mgo . Jusque là je comprends . C'est l'histoire avec les masses molaires , je ne comprends pas pk elles sont là .

Si je mets n moles de O2, il faudra combien de moles de Mg ?

Skops

Pour n moles de O2 , il faudra 2n moles de Mg qui produira 2n moles de MgO . là je comprends C'est après

Ensuite, calcule les quantités de matières de magnésium et de dioxygène

Skops

Ex1 :

3) pour Mg  : n = m / M  ; n = 5/24.3 =  2.05 x 10^-1 mol
   pour O2 : n = m / M  ;  n = 3/( 2 x 16) = 3 / 32 = 9.3 x 10^-2 mol

C'est donc le magnésium qui est en excès . Maintenant passons à l'ex 2 .

C'est ca

Si tu mets n moles d'aluminium, combien récupéreras tu de sulfure d'aluminium ?

Skops

Si je mets n moles d'aluminium , je recupérerai 0.5 moles de Al2S3

je récupérerai 0.5 n moles de Al2S3 plutot .

Non, il y a un excès d'aluminium

Si tu mets n moles de soufre, tu auras n moles de sulfure d'aluminium

Skops

Comment dois-je faire alors pour calculer la masse de souffre nécessaire pour obtenir 50.0 grammes de sulfure d'aluminium ?

Combien de moles représente 50g de sulfure d'aluminium ?

Skops

Alors calculons .

n= m / M  ===>  n = 50 / 27 = 1.85 moles .

Je te fais confiance pour les calculs

Si tu mets n moles de soufre en excès d'aluminium, tu auras n moles de sulfure d'aluminium

donc il te fallait au départ combien de moles de soufre ?

Skops

Et bien , il me fallait n moles de souffre .

Non mais parlons concret maintenant ^^
Tu te vois insérer dans un bécher "n" moles de soufre ?

Si tu as n moles de soufre alors, cela te donneras n moles de sulfure d'aluminium
Donc si tu as 1.85 moles de sulfure d'aluminium, c'est que tu as mis.... ?

Skops

et 1.85 moles de souffre .

et donc combien de grammes ?

Skops

Hé bien 50 grammes logique . Mais je comprends pas pk y'a  pas 2 n moles d'alu et 3 n moles de souffre , qui produise 1 n moles de sulfure d'aluminium .

Hum c'est tout faux ce que je t'ai dit ^^

Tu as vu les tableaux d'avancement ?

Skops

oui je les ai vu .

avec l'avancement x et tout le tralala

Voila

Bah fais en un tableau d'avancement pour la réaction

Skops

Ok bon alors .  

Equation chimique                         Al        S       Al2S3



                                          2x       3x      x            


Pour moi ça donne ça . Faut que j'ai fini cet exo avant demain , car mardi j'ai un ds de chimie-physique sur ça donc voila .

Non, ca ne donne pas ca
Tu pourrais écrire l'état inital, en cours de transfo et final ?

Skops

ok                  Al                S                  Al2S3

Etat initial        2mol              3mol                0

Etat final          0                  0                   1 mol

Déja, l'aluminium est en excès, donc tu marques excès partout dans la colonne Al
Ensuite la quantité initiale de Soufre, c'est ce qu'on cherche donc tu le note N
A l''état, tu as 50g de sulfure d'aluminium soit 1.85mole
Pourquoi as tu mis 1 mole ?

Skops

Je sais pas . Bon je refais le tableau l'ami .


               Al         S        Al2S3

EI             Excès      n       0

Ef             Excès      0         1.85

Après que dois - je faire ?

Bon, c'est juste
Mais il manque l'étape en cours de transformation

Skops

Ah ça  je l'ai pas encore fait en cours .

En cours de transformation, tu as

ECT     n-3x   x

Maintenant, tu essaies de remonter à n

Skops

T'aurais pas une méthode plus simple car je l'ai pas vu en cours et comme j'aurais surement le mm type d'exo faudra que je sahce le refaire dans le ds .

Je vois pas d'autre technique à appliquer
Je crois bien que c'est la seule

Skops

Donne moi une aide car là je vois pas enfin plutot je comprends pas vraiment .

L'aluminium est en excès donc on se fout clairement du nombre de gramme qu'on a mis
On sait juste qu'on en a mis énormement ^^

Initialement, tu as N moles de sulfure et 0 de sulfure d'aluminium
En cours de transformation, tu as N-3x avec x l'avancement de la réaction et x moles de sulfure d'aluminium
A l'état final, tu as 0 moles de sulfure (tout est consommée) et 1.85 moles de sulfure d'aluminium

Tu peux en déduires x puis N

Skops

L'équation c'est 2Al + 3S ====> Al2S3

Donc Pour 2 moles de Al et 3 moles de S ; ça nous donne  1 mole de Al2S3 .

Jusque là je comprends . Ensuite on calcule le nombre de moles pour 50 g de sulfure d'aluminium .
n= m / M  ===>  n = 50 / 27 = 1.85 moles .

Après je comprends plus .

je comprends pas pk n-3x

Je sais pas trop comment t'expliquer ca


Skops

et n-3x  , c'est le souffre ?

C'est pour le soufre oui

Skops

t'es sur que y'a pas d'autre méthode . Car j'ai vu aussi avec les x .

Par exemple dans un tableau y'a une ligne ou c'était x mol de machin consommé .

Oui c'est l'étape en cours de transformation
N-3x --> il y a 3x moles de soufre consommée

Skops

mais là je vois pas après comment faire

A la fin, tu as 1.85 moles de sulfure d'aluminium
Que vaut x ?

Skops