Bonjour j?ai un exercice que je ne comprends pas.
On donne les couples d?oxydoréduction ci-dessous.
MnO4?/Mn2+(violet/incolore) ;
Cr2O72?/Cr3+(orange/vert)
On envisage des titrages avec ces ions. Pour chacune des possibilités ci-après, dire si le repérage visuel de l?équivalence serait possible. Si oui, comment ? Sinon, pourquoi ?
a). Titrage de Cr3+ par MnO4-
J?ai donc fait les demi équations, après l?équation bilan et j?ai arrivé à : 6MnO4 + 10Cr3+ + 9H2O --> 6Mn2+ + 5CrO72- + 46H+. Excusez-moi si l?équation finale est fausse, expliquez-moi seulement la méthode pour étudier le repérage s?il vous plait.
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Bonjour
Pour qu'une réaction puisse servir à un titrage, elle doit être totale. Les potentiels standard des deux couples sont ici trop proches pour qu'on puisse considérer la réaction comme totale. Cet exercice est donc mal posé...
Enfin bref...
Avant l'équivalence : les ions permanganate sont transformés en ions manganèse incolores. Avant l'équivalence, la disparition progressive des ions chrome remplacés par des ions dichromate fait passer progressivement la couleur du vert à l'orange. Lorsque l'équivalence est atteinte, la couleur violette persiste et on obtient un mélange d'orange et de violet, ce qui doit donner un gris sale. Bref : pas très net comme virage !
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