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exercice titrage oxydoréduction
Bonjour ,j'aurais besoin d'aide sur un exercice de chimie:
Enoncé :
L'eau oxygénée H2O2(aq) est utilisée comme antiseptique ou comme agent de blanchiment pour les textiles.Elle participe à deux couples oxydant/réducteur : H2O2(aq) /H2O(l) et O2(g)/H2O2(aq) .
Données:couple oxydant/réducteur:MnO4-(aq)/Mn2+(aq);M(H202)=34g/mol.Volume molaire à 0°C et sous pression atmosphérique : Vm=22,4L/mol.Toutes les espèces en solution sont incolores à part les ions permanganate , qui sont violets.
1.Ecrire la demi-équation électronique d'oxydoréduction associée à chaque couple.
2. Quelle est la particularité de l'eau oxygénée ?
3. Les lentilles de contact doivent être décontaminées et nettoyées après usage.
Sur l'étiquette du produit , on peut lire;concentration en masse d'eau oxygénée 30g/L.Pour contrôler cette indication,on dose un échantillon de 10,0mL de cerre solution préalablement acidifiée par une solution de permanganate de potassium(K+ (aq)+MnO4-(aq)) de concentration en quantité de matière c' = 0,20mol/L .
a. Ecrire les deux demi-équations électroniques d'oxydoréduction mises en jeu dans le titrage.
b.Etablir l'équation de la réaction de titrage.
c.Le volume Véq versé à l'équivalence est 17,6mL.En s'aidant d'un tableau d'avancement,déterminer la quantité de matière d'eau oxygénée se trouvant dans l'échantillon.
d. End éduire la concentration en quantité de matière et la concentration en masse d'eau oxygénée de la solution étudiée.Le résultat correspond-il aux indications de l'étiquette?
e.Une eau oxygénée est dite àN volumes si elle libère N litres de dioxygène lors de la décomposition de 1,00L de cette eau oxygénée selon la réaction:
2H2O2(aq) ---> 2H2O(l) + O2(g)
Ce volume est mesuré à 0°C et sous une pression d'une atmosphère
Que vaut N pour l'eau oxygénée.
Mes réponses :
1. MnO4-/Mn2+
H2O2/H2O
H2O2+2H+ + 2e=2H2O
O2/H2O2
O2 + 2H+ + 2e = H2O2
2. J e n'ai pa strouvé la particularité de l'eau oxygénée.
3. a.H2O2+2H+ + 2e=2H2O
et Mn04-+8H+9e = Mn2+ + 4H2O
b. (H202 + 2H+ +2e = 2H20)x5
+ (Mn2+ +4H2O = MnO4- + 8H+ +9e)x2
=5H2O2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O = 10H20 + 2MNO4- + 16H+
Merci de m'aider pour le c svp , je ne comprends pas comment je peux faire un tableau d'avancement avec une équation bilan , cela fait 4 heures que je suis dans l'impasse. Toute aide sera la bienvenu. et le d aussi merci.
***Titre changé***
2. Quelle est la particularité de l'eau oxygénée ?
H2O2(aq) /H2O(l) et O2(g)/H2O2(aq)
3.a Il faut utiliser le couple O2(g)/H2O2(aq) car MnO4- est un oxydant, il va donc réagir avec le réducteur du 2e couple.
3.c A l'équivalence les 2 réactifs sont introduits dans les proportions stochiométriques donc n(MnO4-) /2 = n(H2O2)/5
Pouvez vous etre plus précis svp en detailliant pour la 2 et la 3. c si cela ne vous derange pas,
et pour la 3.a comment pouvons nous savoir que MnO4- oxydant.
Pour la demi equation je MnO4- j'ai regardé sur youtube et je vois qu'il faut rajouter 5electrons savez vous pourquoi.
1. Ok avec les demi-équations
2. Je dirais que H2O2 à la particularité d'être un oxydant pour le 1er couple et un réducteur pour le 2eme.
3. La notation est oxydant/réducteur donc pour le couple MnO4-/Mn2+, MnO4- est l'oxydant.
Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples. L'oxydant d'un couple va réagir avec le réducteur du 2eme couple.
Ici les réactifs sont H2O2 qui peut être à la fois un oxydant et un réducteur et MnO4- (un oxydant). Donc H202 doit etre un réducteur pour cette réaction donc le couple est O2(g)/H2O2(aq)
On a: O2 + 2H+ + 2e = H2O2
et ensuite si je détaille:
On commence par équilibrer l'élément principal (autre que 0 et H)
dans ce cas on a bien 1 Mn de chaque coté donc c'est équilibré:
MnO4- = Mn2+
Ensuite tu assure la conservation de O en ajoutant H2O:
MnO4- = Mn2+ 4H20
puis la conservation de H avec H+:
MnO4- + 8H+= Mn2+ 4H20
et enfin la conservation de la charge grace aux électrons
Ici on a -1+8=7+ à gauche et 2+ à droite; donc on ajoute 5 électrons.
MnO4- + 8H+ + 5e-= Mn2+ 4H20
Plus qu'à combiner les deux demi-équations avec le même nombre d'électons échangés.
J'espère que c'est plus clair
Bonjour à vous deux,
@Sofiane21112 : merci de choisir un titre de sujet plus explicite la prochaine fois ; on s'en doute qu'il s'agit de physique-chimie, ce qui nous intéresse c'est le thème ou le chapitre abordé 
Sinon, de nouveau ici, tu as des fiches qui peuvent t'aider sur le site en plus de l'aide apportée par Trainspotting : 
[lien]
Je vous laisse poursuivre l'échange, bon dimanche,
Bonjour, merci j'arrange ca tt de suite. Pour en revenir au problème , merci pour votre aide. mais je ne comprends toujours pas comment faire le tableau d'avancement de la 3.c car c'est une équation bilan.
***Encore une fois, si on te donne des fiches c'est pour que tu prennes le temps de les lire (tu as même une application fournie) : [lien]***
Cependant pour le petit d. j'ai fais comme calcul pour la concentration en quantité de matiere : C=n/V = 3,52*10-3
et pour la concentration en masse : C=m/V = 3,52*10-3
je ne comprends pas mes résultats, qui ne se rapproche pas du tout de la concentration en masse donnée par l'énoncé.
Ps: pour la c j'ai trouvé n = 3,52*10-3mol en faisant 0,0176*0,20
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