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Exercice tableau d'avance,...
bonjour à tous,
exercice :
Dans un tube à essai,on verse un volume V=5.0mL de solution de nitrate d'argent dont la concentration molaire en ion argent Ag+ vaut C=0.20mol.L-1
dans cette solution on immerge un fil de cuivre de masse m=0.52g
le fil de cuivre se recouvre progressivement d'un dépôt gris d'argent métallique et la solution bleuit.
l'équation de la réaction est : 2Ag+(aq) + Cu(s) -> 2Ag(s) + Cu2+(aq)
1) calculer les quantités de matières initiales des réactifs.
n ag+= 1.0x10^-3 mol
n cu= 8.2x10^-3 mol
2) tableau d'avancement
Equation chimique 2Ag+(aq) + Cu(s) -> 2Ag(s) + Cu2+(aq)
Etat du Systeme Avancement
Mol Quantités de matière en mol
Etat initiale 0 1,0x10-3 8,2x10-3 0 0
Au cour de la transformation x1,0x10-3-2x 8,2x10-3-x 2x x
Etat final xmax 1,0x10-3-2xmax 8,2x10-3-xmax 2xmax xmax
3) déterminer le réactif limitant
Si Ag+ est le réactif limitan : 1,0x10^-3-2xmax=0
xmax=5,0x10-4
Si Cu est le réactif limitant: xmax= 8.2*10^-3 mol
donx xmax =5,0x10-4 et ag+ et le réactif limitant.
4)calculer la masse d'argent métallique qui se dépose sur le fil de cuivre
n=m/M
m=n*M
m=1,0x10^-3x107.9x2
m= 2.2x10^-1 mol
LA JE NE SUIS PAS SUR DE MON RÉSULTAT?
5)calculer la consentration molaire des ions cuivre CU2+ présents dans la solution en fin de réaction.
c=n/v
c=5,0x10^-4/5,0x10^-3
c=1,0x10^-2 mol/L
6)Calculer la masse du fil de cuivre en fin de réaction
n/M=CxV
m=(CxV)/M
m=(1,0x10^-2x5,0x10^-3)/63.5
m=7,9x10^-7 g/mol
LA AUSSI JE NE SUIS PAS SUR DE MON RÉSULTAT
Merci d'avance pour votre aide. 
Bonjour.
Vos 3 premières réponses sont correctes, par contre, après, vous avez quelques erreurs.
Pour la question 4), d'après le tableau d'avancement, n(Ag) = 2 xmax
soit n(Ag) = 2 
5 10-4 = 1,0 10-3 mol.
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 1,0 10-3 108 = 0.108 g
Pour la question 5), d'après le tableau d'avancement, n(Cu2+) = xmax
soit n(Cu2+) = 5 10-4 mol
[Cu2+] = n(Cu2+) / V = 5 10-4 / 5 10-3 = 1,0 10-1 mol.L-1.
Pour la question 6), d'après le tableau d'avancement, n(Cu) = ni(Cu) - xmax
soit n(Cu) = 8.2 10-3 - 5 10-4 = 7.7 10-3 mol
finalement m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 7.7 10-3 63.5 = 0.49 g.
Vos erreurs semblent n'être que des étourderies commises en recopiant les valeurs numériques, rien de bien alarmant, vous devriez pouvoir y remédier avec un peu plus de vigilance.
Au revoir
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