Bonjour !
Je ne comprends pas une partie de mon exercice (La question 2 et 4)
On prépare 6,0 g d'un alcool pur A de formule brute C3H8O. On réalise son oxydation
en milieu acide et on obtient 6,0 g d'un acide carboxylique B de formule C3H6O2.
Lors de cette oxydation, l'alcool A est le réactif limitant. L'équation chimique de
cette oxydation montre qu'en théorie, une mole d'alcool A est oxydée pour obtenir
une mole d'acide B.
1. Écrire toutes les formules développées d'alcools de formule C3H8O et donner
leurs noms.
2. Parmi ces alcools, lequel est l'alcool A, Justifier.
3. Donner la formule développée et le nom de l'acide carboxylique B.
4. Déterminer le rendement de cette synthèse.
Pour la question 1) on trouve le propan-1-ol et le propan-2-ol
Pour la question 2) je n'ai aucune idée de comment le trouver
Pour la question 3) je pense que je réussirai seuL
Enfin pour la question 4) je ne sais pas vraiment comment faire sachant qu'on me donne aucunes informations sur les atomes utilisés (Après je ne sais pas si c'est le cas mais je suis peut être censé les connaître)
Merci de votre aide !
Merci pour la vidéo,
Si j'ai bien compris, ça sera le propan-1-ol car le propan-2-ol étant un alcool secondaire, il ne pourra pas devenir un acide carboxylique ?
Pour la question 4, j'ai vraiment du mal à comprendre ce qu'il faut faire, vu qu'on a aucune donnée pour faire un calcul sur les moles etc..
Pour moi en voyant l'énoncé avec 6.0g de l'alcool A on obtient 6.0g de l'acide B donc le rendement serait de 100%, mais je pense que je dis une grosse bêtise
Question 2 :
Oui, tu as bien compris.
Seul un alcool primaire peut être oxydé en acide carboxylique.
Question 4:
Ici, en revanche tu as mal interprété l'énoncé.
Cet énoncé dit clairement que :
Expérimentalement 60g de propan-1-ol ont donné 60g d'acide carboxylique.
Mais théoriquement 1 mole de propan-1-ol devrait donner donne 1 mole d'acide carboxylique.
Demande toi et calcule quelle masse d'acide carboxylique aurait on du obtenir théoriquement à partir de 60g de propan-1-ol
Le calcul montre que cette masse théorique est supérieure à 60g
Le rendement est égal au rapport entre la masse obtenue expérimentalement et la masse qu'on aurait du obtenir théoriquement.
Attention : Le résultat de la question 3 est nécessaire pour la résolution de la question 4.
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