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Exercice synthèse aspirine
Exercice 1 :
La synthèse de l'aspirine peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicylique avec de l'anhydride éthanoique. Il se forme de l'acide éthanoique.
L'équation est :
C7H6O3 + C4H6O3 =C2H4O2 + C9H8O4
1) Donner la signification de cette équation au niveau microscopique
2) Lors de la synthèse réalisée, on fait réagir une quantité n d'anhydride éthanoique= 0,150 mol d'anhydride éthanoique liquide. Sachant que la masse volumique de l'acide éthanoique est p1=1,08 g/mL, calcule le volume V1 d'anhydride éthanoique nécessaire à cette synthèse.
3) En t'aidant de la réponse à la question 1, indique quelle quantité n acide salicylique d'acide salicylique est nécessaire pour réaliser cette synthèse. Explique
J'ai trouvée la question 1 et 2 mais je ne vois pas en quoi la question 1 peut aider pour la question 3, pourriez-vous me donner une piste svp ?
Merci
Salut,
On te donne n.
Tu sais que n = m/M
or par définition de la masse volumique
p = m/V
donc m = p x V
soit n = p x V/M
et donc
V = n x M/p
Pour le volume j'ai trouvé 0,0142 L, est-ce que c'est ça ?
Mais pour la question 3, je ne sais pas comment faire, pourriez-vous m'aider un peu svp ?
Je te fais confiance pour l'application numérique.
Tu as fait la question 1 non ?
C7H6O3 + C4H6O3 =C2H4O2 + C9H8O4
Pour 1 mole de ... réagissant avec 1 mole de ..., il se forme 1 mole de ... et 1 mole de ...
Que tu peux très bien retrouver aussi par un tableau d'avancement.
Je crois que c'est ça
Pour 1 mole d'acide salicylique réagissant avec 1 mole d'anhydride éthanoique, il se forme 1 mole d'aspirine et 1 mole d'acide éthanoique. Donc comme les coefficients stœchiométriques sont égaux à 1, tout est proportionnel donc si on a pris 0,150 mol d'anhydride éthanoique il faut aussi 0,150 mol d'acide salicylique.
Est-ce que c'est ça ?
OUI TB !
Et c'est ce que tu peux retrouver avec un tableau d'avancement, à l'état maximal :
i = initiale
f = finale
C7H6O3 + C4H6O3 = C2H4O2 + C9H8O4
ni(C7H6O3) - xmax = 0 donc xmax = ni(C7H6O3)
ni(C4H6O3) - xmax = 0 donc xmax = ni(C4H6O3)
soit pour une réaction totale :
ni(C7H6O3) = xmax = ni(C4H6O3)
et pareil pour les réactifs
.
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