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exercice sur les solubilité dans l'eau
Bonjour, j'ai un exercice à faire sur les solubilité dans l'eau et je suis bloqué à une question :
> Calculer la concentration molaire d'une solution saturée de gaz chlorhydrique HCl, dans les conditions standards de température et de pression.
On me donne dans l'énoncé que 1 litre d'eau peut dissoudre 370 g de gaz chlorhydrique.
J'ai essayé plusieurs calculs avec les formules comme C=n/v ; c=Cm/M, mais je ne trouve pas un résultat cohérent.
Merci de m'aider.
Salut,
On me donne dans l'énoncé que 1 litre d'eau peut dissoudre 370 g de gaz chlorhydrique.
Donc la concentration massique de HCl dans l'eau est Cm = 370 g/L.
Or par définition, la concentration massique s'écrit :
donc on peut écrire :
or par définition de la concentration molaire :
donc
avec M la masse molaire de HCl = M(H) + M(Cl)
Bonsoir max4121 : ( la solution saturée maximum est de 36% ou environ 12 molaire ) .
Le gaz HCl est très soluble dans l'eau ; lors de la dissolution , la température s'élève est la dissolution ralenti ; aussi faut-il refroidir le récipient extérieurement .
A la température interne de environ 20℃ ; on obtient une solution presque saturée .
Dans notre cas , on a 1 litre d'eau ( 1 Kg ) + 370g de HCl gazeux correspond à 1370g soit une solution 27% ( poids/poids ) avec une densité de 1,135.
1370g de HCl 27% correspond à 1370 : 1,135 = 1207 ml . ( 370 x 1000 : 1207 ) = 306,5g/litre ou 306,5 : 36,5 = 8,4 moles .
Bonnes salutations .
Merci de ta réponse gbm mais dans ta réponse tu n'inclus pas le fait que la solution soit saturée ?
Après je ne sait pas vraiment si il faut l'inclure.
Merci Molecule10 mais je n'ai pas vu en cours les pourcentages de saturation.
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