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Exercice sur les reactions acido-basiques pour la rentrée ...
Bonjour a tous,
Pour la rentrée j'ai un exercice a rendre et je voudrais savoir si mes réponses sont justes et m'aider a compléter les autres
Merci d'avance de votre aide
Exercice:
On dispose d'acide chlorhydrique (S), de concentration molaire en soluté apporte égale a 8.20*10^-3 mol/L
Cette solution a été prépare a partir d'acide chlorhydrique commercial.On reproduit ci dessous les indications données par la bouteille d'AC (acide chlorhydrique).
"Densité par rapport a l'eau 1.18 Pureté 35/100 C corrosif "
1)Que signifie corrosif ?
corrosif = substance susceptible d'exercer une action destructrice sur les tissus vivants
2)Quelles précautions faut il prendre, compte tenu des infos sur l'étiquette ?
mettre gants, blouse, lunettes
3)Rappeler le nom et la formule qui permet de préparer de l'AC ?
ion oxonium H3O+
chlore Cl-
4)Calculer le volume d'AC commercial a prélever pour préparer 1.00L de solution S ?
J'utilise la relation C.V=C'.V' (C et V pour commercial et C' et V' pour solution S)
V=(C'.V')/C avec C'=8.20*10^-3 mol/L
V'=1.00L
C=35/100*8.20*10^-3 mol/L
AN: V'=2.85L
5)Dans la liste proposée, énumérer le matériel utile pour la dilution :
*pipette jaugée 10mL
*éprouvette 10mL
*pipette graduée 1mL
*fiole jaugée 10mL
*bêcher 1L oui
*fiole jaugée 1L oui
6)On souhaite contrôler la concentration de l'Ac S.Pour cela,on prélève 20.0mL de S auxquels on ajoute 16.4mL de solution d'hydroxyde de sodium, de concentration 1.00*10^-2 mol/L.Un transformation se produit et l'état final atteint ne comporte pas de réactifs limitant.L'avancement est maxi .
a) Écrire l'eq de la réaction qui se produit
H3O+ , Cl- (aq)+ Na+ , HO- (aq) 
? ? ? ?
b)Construire un tableau d'evolution du systeme
EI: n(H3O+ , Cl-)= 8.2*10^-3 * 20.10^-3 = 6.72.10^-5 mol
n(Na+ , HO- ) = C.V = 1.00.10^-2*16.4.10^-3 = 1.64.10^-4 mol
c) En déduire la qte de matière d'ions H3O+ ayant réagit avec les ions hydroxyde
je ne sais pas
d) Calculer la concentration de la solution S.Est-elle en accord avec la concentration annoncée ? Justifier
Je ne sais toujours pas
Merci de votre aide
3)
la solution d'acide chlorhydrique provient de la dissolution de chlorure d'hydrogène HCl(g) dans l'eau.
4)Il faut tenir compte des caractéristiques de la solution commerciale
d=1,18 signifie que la masse de 1L de solution est 1180g
pureté 35% signifie que dans 100g de solution il y a 35g d'acide pur
la concentration massique de la solution commerciale est
Cm=1180*0,35=413g/L
je te laisse calculer la concentration molaire
au n°6 l'équation est
H3 O++Cl- +OH- +Na+ = 2H2O +Cl-+Na+ soit,en n'écrivant pas les ions spectateurs
H3 O+ +OH- = 2H2O
Merci mais il y a un truc que je ne comprend toujours pas :
lorsque tu calcule la concentration massique , c'est bien m/V , la masse divisée par le volume de solution .
Mais j'aurais pensé que 35g d'acide pur correspondais a la masse et que le volume etait 1L ?
Peut tu me re expliqué si'il te plait ?
Merci d'avance
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