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Exercice sur les forces intermoléculaires, la fusion
Bonjour, je bloque au c) de mon exercice, le voici:
Les températures de fusion des molécules soumises à des forces intermoléculaires de natures ou d'intensités différentes sont présentées dans la tableau ci-dessous:
Méthane CH4 ( - 182°c)/ Ammoniac NH3 ( -77°c)/ Chlorure d'hydrogène HCL ( -114°c)[/b]
a) Donner les formules de Lewis, et préciser leur géométrie ( Ok sans soucis)
b) Indiquer sur les formules de Lewis les charges partielles -q et +q lorsque les liaisons sont polarisées ( toutes sauf le méthane)
c) Quelles sont les forces intermoléculaires misent en jeu; comparer leur intensité ( ? )
d) Expliquer pourquoi la température de fusion du méthane est plus base que celles des autres molécules ( ? )
e) Expliquer pourquoi la température de fusion de HCl est plus base que celle de NH3 ( ? )
Un petit coup de pouce, Svp ? Merci d'avance
Bonsoir.
C'est dommage que personne n'ait encore répondu à ce post...
Voici mes réponses :
1. CH4 et NH3
2. Oui. Je ne sais pas pourquoi... Ce ne sont pas des liaisons hydrogène ?
3. Les liaisons H-Cl sont ioniques donc plus polaires que les liaisons N-H.
4. Une liaison hydrogène ? Non,car une liaison hydrogène s'établit entre un atome d'hydrogène lié à un atome très electronegatif (O, N, F) et un autre atome d'oxygène, d'azote ou de fluor.
5. Ce sont des liaisons hydrogène donc la température de fusion est plus élevée. (pourquoi ??)
Merci pour ceux et celles qui me répondront (j'espère le plus vite possible)!!!
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