bonjour a tous, ba voila j'ai un exercice noter et je suis bloquer sur certaine question et par moment il y a des resultats qui me paresse bizarre est ce que vous pouvez les verifiez et m'aider Merci
Lors de la séance d'activités expérimentales, on dispose de trois flacons identifiés A, B et C, et contenant chacun l'une des eaux minérales du tableau 2. On se propose de retrouver, pour chaque flacon, l'eau minérale qu'il contient.
Pour cela on effectue différents tests pour chacune des eaux contenues dans les flacons.
Les tests sont réalisés en prenant V=3 mL d'eau minérale et V'=1 mL de réactif. Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant (tableau 3).
TABLEAU 1
Test : réactif et observation Nom de l'ion identifié
-Réactif : nitrate d'argent. ion sulfate (SO42-)
Obs: précipité blanc. Ion chlorure (Cl-)
-Réactif : chlorure de baryum.
Observation : précipité blanc. Ion sulfate (SO42-)
Réactif : acide chlorhydrique.
Observation : dégagement gazeux. Ion hydrogéno-
carbonate (HCO3-)
Réactif : oxalate d'ammonium.
Observation : précipité blanc. Ion calcium (Ca2+)
Tableau 2 concentrations massiques en mg/l
Eau n1 Eau n2 Eau n3
Ion chlorure(Cl-) 8,4 235
Ion sulfate (SO42-) 1479 6,9 138
Ion hydrogéno-carbonate 403 65,3 2989
Ion calcium (Ca2+) 555 9,9 103
Tableau 3 RESULTATS
Réactif Flacon A Flacon B Flacon C
nitrate d'argent -abondant abondant abondant
précipité blanc précipité blanc précipité blanc
chlorure 2baryum léger précipité abondant précipité pas de précipité
blanc blanc visible
acide chlorhydrique dégagement pas de dégagement pas de
gazeux gazeux visible dégagement gazeux
visible
oxalate d'ammonium précipité blanc abondant précipité pas de
en quantité moyenne blanc précipité visible
1/ lorsque le test des ions hydrogénocarbonate est positif, on a un dégageent gazeux. Quel est le gaz dégagé? ecrire l'equation correspondante.
2/ déduire du tableau 3 en justifiant, la nature des ions misen evidence dans les flancons A,B,C
3/Identifier en justifiant, les eaux minérales dans les flacons A,B et C
4/déterminer dans l'eau minérale 3 :
a/les concentrations molaires des ions présents
b/les concetrations des ions présents dans le volume V de cette eau
5/le reactif mettant en evidence la présence d'ions calcium est une solution d'oxalate d'ammonium de concentration 010 mol/L
a/Quelles sont les concentrations molaires des ions ammonuim et oxalate dans cette solution?
b/quelle est la quantité d'ions oxalate présent dans le volume V' de solution réactifs?
c/quelle est la nature du précipité blanc obtenu lors du test de présence des ions calcium dans le flacon A? Ecrire l'equation de réaction de la précipitation correspondante
d/Quelle masse de précipité obtient-on?
R£SULTATS
2/Flacon A= beaucoup d'ions chlorure,peu d'ions sulfate,ion hydrogénocarbonate, et des ions calcium en quantité moyenne.
Flacon B= beaucoup d'ions sulfate et calcium
Flacon C= peu d'ions chlorure
3/je pense que le flacon A et de l'eau plate minérale
flacon C, de l'eau gazeuze
flacon C, de l'eau distillée
Par contre je ne c'est pas comment le justifier
4/a/ je trouve 1/35.5*0.24= 6.7*10^-3 g/mol
b/ j'ai pas trouver
5/a/[Nh4+]=C = 0.10 mol/L pour l'ion ammonuim
[(C2O4)2-]=C = 0.10 mol/L
b/C= n/V
n=C*V= 0.10* 1.0* 10^-3= 1.0*10^-4 mol5
n=N/Na
N=n*Na= 1.0*10^-4 * 6.02*10^23 = 6.02*10^19
voila mes résultats après je suis bloquer, j'atten vos réponses merci beaucoup d'avance
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