La composition centésimale massique du composé A est la suivante :
carbone 48.6% ; hydrogène 8.1% ; oxygène 43.2%
La molécule comporte deux atomes d'oxygène et elle jaunit le bleu de bromothymol.
  1. Déterminer sa masse molaire moléculaire M et sa formule brute.
  2. Donner la formule semi-developpée et nommer A

1. Déterminer sa masse molaire moléculaire M et sa formule brute.
43.2%m = M(O2) = 2*16 = 32g
Donc :
8.1%m = 8.1*32/43.2 = 6g
48.6%m = 48.6*32/43.2 = 36g

M(H) = 1g.mol-1 ; M(C) = 12g.mol-1

M(A) = 32 + 6 + 36 = 74g

n(H) = 6/1 = 6
n(C) = 36/12 = 3

On en déduit la formule brute de A :
C₃H₆O₂

2. Donner la formule semi-developpée et nommer A
Formule semi développé possible :
         O
       //
CH₃-C
        \
         O-CH₃
éthanoate de méthyle

ou
                 O
               //
CH₃-CH₃-C
               \
                OH
acide propanoïque

Je suppose que je dois choisir la bonne formule selon l'indication donner par le BBT à part que l'on a pas encore étudier ça !

C'est un devoir du CNED que je dois renvoyer et qui est noté alors si je pouvais avoir un petit coup de pouce je vous en serais reconnaissant