Bonjours, j'ai un TP à faire sur "les spectres et niveau d'énergie". J'ai déjà fini les deux premiers exercices mais je n'arrive pas à résoudre le troisième. En effet, il s'agit d'affirmez quelque chose et de le justifiez ensuite. Seulement je n'arrive même pas à affirmer.

Voici la première question :
doc 1 : spectre d'émission de l'atome d'hydrogène avec un trait bleu à environ 490nm et un trait rouge à 656nm.

Dans le spectre d'émission du document 1, retrouve-t-on les raies correspondant aux photons émis lorsqu'un atome d'hydrogène dans un état excité retourne à l'état fondamental? Justifiez.

J'ai essayer de mettre en relation l'état fondamental et la longueur d'onde mais je n'arrive à rien.

La seconde question est : Quelle est l'énergie d'un photon de la raie rouge ( lambda = 656nm) du spectre d'émission de l'hydrogène? Cette énergie correspond-elle à la différence d'énergie entre deux états d'un atome d'hydrogène ? Si oui, précisez ces états et conclure.

Là, je n'ai même pas compris la question.

Dernière question :
A quels changements d'états correspondent les raies cyan ( Lambda = 486nm )et bleu (lambda = 434nm) du spectre d'hydrogène?