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Exercice sur la mol d'Internet
Bonsoir!
Je souhaiterais que quelqu'un, puisse m'aider à résoudre un exercice ou je bloque.Cet exercice vient d'Internet,mais la personne qui la poster n'a marqué que le résultat et non pas la démarche et là je ne sais pas comme m'y prendre pour la résoudre!
On dispose d'un solution d'acide chlorhydrique concentrée à 37% de densité 1,18.
On prélève 10 mL de cet acide que l'on dilue dans une fiole d'1 litre. Quelle est la concentration de la solution obtenue. On donne MHCl= 36,5 g/mol
Sur ce je vous souhaite à tous une bonne soirée! 
Salut 
!
d =µ/µeau µ désignant la masse volumique en g.cm-3
=> µ = d*µeau = 1,18 g.cm-3 = 1180 g.L-1
Or µ = m/V. On prélève 10 mL de la solution
m = µ*V = 1180*10.10-3 = 11,8 g
Mais ta solution n'est pure qu'à 37% donc en réalité tu as 11,8*0,37 = 4,4 g d'acide chlorhydrique pur.
n = m/M = 4,4/36,5 = 0,12 mol
Et on dilue le tout dans V' = 1 L => C = n/V = 0,12 mol.L-1
D'accord je comprends mieux ^^!Je vous remercie encore et toujours pour votre aide.
Sur le coup moi j'avais pas pensé au % --' !
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