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Exercice sur la masse volumique
Voila, bonjour à tous, je connais bien ce site et je sais qu'on nous aide bien. Donc voila mon problème . C'est surtout sur la question 2 et 3 qu'il y a des difficultés mais si vous pôurriez me dire si c'est juste pour la question 1, ca serait sympa.
Données : Masse atomique de azote : 14,0067 g.mol-1
volume molaire des gaz : 22,42 L.mol-1.
A 0°C et à la pression atmosphérique.
On se propose de déterminer la masse volumique p N2 du diazote gaz.
I) 1) a. Justifer que l'unité de masse volumique puisse être le gramme par litre ? J'ai répondu qu'on divisait des grammes par des litres. Es-ce bon ?
b. Rappeler l'unité de masse volumique utilisée pour les liquides et son symbole. J'ai répondu le gramme par litre (g.L). Est-ce bon ?
c. Donner l'unité de masse volumique et son symbole dans la SI d'unités. J'ai répondu KG.m-3. Est-ce bon ?
2) a. Quelle est la masse d'une mole de ce gaz ? J'aurais répondu 14.0067 x 2. C'est bon ?
b. Quel est son volume dans ces conditions ? Je ne vois pas le calcul du tout.
c. Quelle est la masse volumique cherchée ? Quand j'aurai le volume je pourrais répondre.
3) Pourquoi peut-on déduire déduire des résultats qu'il existe au moins un gaz inconnu dans l'air ?
Je ne vois pas du tout, mais il y a un gros enoncé et je pense que la réponse est là, si vous ne trouvez pas la réponse dans mon post, je vous donnerai l'enoncé plus tard.
Voila, merci à tous ceux qui essayeront de m'aider.
Voila l'énoncé de l'exercice :
Au XIXème siècle, les physiciens et les chimistes pensaient que l'air était constitué de 79% de diazote et 21% de dioxygène, et qu'ils contenaient peu de dioxyde de carbone et d'eau. Ils ignoraient en effet l'existance de gaz nobles. RAYLEIGH, un physiciens anglais, proposa de déterminer avec une grande précision la masse volumique du diazote contenu dans l'air. Il élimina le dioxygène d'un échantillon d'air par contact avec du cuivre chauffé au rouge, supprima les traces d'eau en passant au travers d'anyhdride phosporique et les traces de dioxyde de carbone par passage au travers de la potasse. Il déterminera ensuite la Masse volumique du gaz résultant et trouva p1 = 1,256 g.L-1. Il compara cette valeur à celle mesurée par ailleurs, en étudiant un échantillon de diazote obtenu par oxydation de l'ammoniac. Il trouva alors P2 = 1,249 g.L-1.
Bonjour je voulais savoir si vous saviez comment trouver une masse de mole avec une masse atomique ?
La masse atomique de l'azote : 14.0067 g.mol. J'avais pensé à faire 14.0067 x 2 mais je ne suis pas sur.
Et puis comment trouver un volume grâce à un volume molaire et à une masse de mole ?
Le volume molaire du diazote : 22,42 L.mol et puis la masse de mole qu'on aura trouvé dans la 1ère question.
Voila Merci svp c'est très important je suis bloqué dans cet exercice d'un DM.
Merci
*** message déplacé ***
la FAQ du forum
) :
Oui je le sais mais comme personne me voulait m'aider je me suis dit que l'exercice était peut-etre trop long donc j'ai comprimé l'exo pour mettre just la où j'avais des difficultés ....
malheureusement toujours aucune réponse
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