Bonjour,
Voilà j'ai un devoir demain et je fais donc des exercices sur mon annale, je n'arrive pas à comprendre la question et encore moins la réponse de cet exercice :

L'eau de volvic contient essentiellement les ions du tableau ci-dessous:

ion	Ca2+	Mg2+	Na+	K+	HCO-3	SO2-4	NO-3	Cl-
c (mg.L-1)	9.9	6.1	9.4	5.7	65.3	6.9	6.9	8.4
λ (mS.m2.mol-1)	12	11	5.0	7.4	4.5	16	7.1	7.6

1.Evaluer la concentration de chaque ion en mol.m^-3.


Le corrigé :
1. Les concentrations en mg.L^-1 et la concentration dn g.m^-3 sont exprimées par le même nombre :
[X] = c(g.m^-3)/ M(g.mol^-1)
[X] = c(mg.L^-1)/ M(g.mol^-1)

[X] est alors en mol.m-3
Par exemple :
[Ca2+] = 9.9 / M(Ca)
[Ca2+] = 9.9 / 40,1 = 0.25 mol.m^-3

Et le nouveau tableau :

ion	Ca2+	Mg2+	Na+	K+	HCO-3	SO2-4	NO-3	Cl-
c (mol.m-3)	0.25	0.25	0.41	0.15	1.07	0.07	0.11	0.24
λ (mS.m2.mol-1)	12	11	5.0	7.4	4.5	16	7.1	7.6

Merci d'avance !