Bonjour j'ai un petit exercice que je n'arrive pas à faire.

Une boisson énergitique pour sportifs , particulièrement adaptée aux efforts d'endurance ou à répétition, est obtenue en dissolvant 790g de pourdre dans l'eau pour obtenir 5 L de solution.Sur l'étiquette on lit :
100 g de pourdre contient 47,5 mg de vitamine C de formule C6H8O6 et 0,95 mg de vitamine B1 de formule C12H17ON4SCl.
1. Calculer les masses molaires des vitamines C et B1.5j'ai trouvé 176 et l'autre 290)
2.déterminer les concentrations moliares de ces vitamnes dans cette boisson ( c'est ce que je n'ai pas trouvé)
3.Au cours d'une compétition, un athlète boit 2,4 L de cete boisson.Calculer les masses de vitamines C et B1 qu'il a ainsi absorbeés.( je n'ai pas trouvé )

En espérantq ue vous m'aideriez , juste une petite j'aimerais comprendre le raisonnement.